Ацетон и этиловый эфир неограниченно растворяются друг в друге. При 20 0С парциальные давления этих веществ над их смесями различного состава, выраженного в мольных %, приведены в таблице:
χ ацетона,%
0
5,20
24,90
45,7
61,2
66,6
84,2
97,9
99,9
100
рацетона, мм. рт. ст.
0
20
70
105
127
135
160
181
184
185
рэфира, мм. рт. ст
444
422
350
282
224
199
111
15
2
0
По данным таблицы построить кривые зависимости парциальных давлений паров ацетона и эфира и общего давления пара от состава смеси. Является ли эта смесь идеальной? Пользуясь диаграммой определите: а) парциальные и общее давление паров для эквимолекулярной смеси ацетона и эфира; б) состав смеси, которая будет кипеть при 290 мм. рт. ст.
F1292
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т):
постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры, укажите линию возгонки, линию плавления, линию испарения;
постройте график зависимости ln P от 1/Т;
определите по графику координаты тройной точки;
рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки;
определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки;
вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па;
вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т, Ртр.т б) Тн.т.к, Р = 1 атм; в) Тн.т.к., Ртр.т. (н.т.к - нормальная температура кипения). Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы.
Вариант
Твердое состояние
Жидкое состояние
Условия
Т,К
Р,Па
Т,К
Р,Па
5
229.2
248.0
257.0
267.2
273.2
133.3
694.5
1333
2966
4786
273.2
282.5
298.2
306.7
312.5
316.5
4786
6665
12697
16396
18929
21328
М=32
Р=300*105 Па
dтв =837 кг/м3
dж =825 кг/м3
F1293
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т
Коэффициент растворимости соли при 50 0С равен 40 г, при 10 0С - 15 г. Найдите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при 50 С раствора массой 70 г до 10 0С. Каковы массовые концентрации насыщенных растворов соли при обеих температурах?
F1296
Рассчитайте pH раствора, полученного при сливании 2-х л 1 М гидроксида натрия и 3- х литров 2 М раствора соляной кислоты.
F1297
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А (dтв и dж в кг/м3) в тройной точке (тр.т.):
1) построить график зависимости lgP от 1/Т;
2) определить по графику координаты тройной точки;
3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) построить график зависимости давления насыщенного пара от температуры;
5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
6) вычислите dТ/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении p, Па;
8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т , pтр.т;
б) Тнтк, p= 1,013 х 105 Па;
в) Тнтк, pтр.т
Вариант
Твердое состояние
Жидкое состояние
Условия
Т,К
Р,Па
Т,К
Р,Па
6
173
178
183
184
190
7330
11 600
16795
19 995
31 192
190
196
200
207
215
221
31192
38657
46655
55986
69476
77314
М=34
Р=450*10^5 Па
dтв =1010
dж =980
F1298
После завершения гидрирования смеси пропана с этиленом массой 6,4 г получили газ массой 6,6 г. Определите объемную долю пропана в исходной смеси газов.
F1299
На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы:
постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А -В;
обозначьте точками: I-жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре T1; II - расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III - систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV - равновесие фаз одинакового состава; V - равновесие трех фаз;
определите состав устойчивого химического соединения;
определите качественный и количественный составы эвтектик;
вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют;
в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, e % вещества А при температуре T1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры T2?
определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 %;
при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых кристаллов?
при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава?
вычислите теплоты плавления веществ А и В;
какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1 до Т2?
Вариант
Система
Молярная доля А ,%
Температура начала кристаллизации
Молярная доля А ,%
Температура начала кристаллизации
11
A-CuCl
В-CsCl
0
10
20
35
45
50
60
912
868
814
645
571
549
533
65
66,6
70
75
80
90
100
542
547
541
521
541
623
695
№ вар
Т1, К
a
b
c
d
e
T2, K
11
773
55
80
10
25
60
533
F1300
При фотобромировании толуола реакционная смесь облучалась светом с длиной волны 400 нм и интенсивностью 1*10^-4 Дж/с. За 10 мин количество брома уменьшилось на 0,060 моль. Раствор поглощал 70 % проходящего через него света. Вычислите квантовый выход.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно