С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC2O4 в воде, зная его растворимость при 298K 0.075 г/дм3. Примите Ba в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1( л/моль ) 1/2
F1282
Сожжены с образованием H2O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
F1283
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G0298 реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
F1284
Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока
F1285
Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов водорода можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-нона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка:
[HClO4],М
0,0010
0,0048
0,0099
0,0192
0,0300
0,0400
k*104, мин-1
1,25
1,38
1,53
1,90
2,15
2,59
Рассчитать константы в уравнении k=k0+kH+[H+].
F1286
ЭДС элемента (-) Fe¦[Fe+2] =0.1 моль/л¦[Ag+] = X моль/л¦Ag (+)равна 1,152 В. Вычислите X.
F1287
Для следующих обратимых процессов:
л) 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
1) записать математические выражения констант равновесия Кс и Кр;
2) вычислить соотношение между Кс и Кр при 250С;
3) используя таблицы термодинамических величин, найти значение Кр.
F1288
По следующим ниже данным определить коэффициенты уравнения Аррениуса для реакции второго порядка 2HI = H2 + I2 графическим методом. Вычислить константу скорости при 374 0С и концентрацию иодида водорода через 68 минут после начала реакции при этой температуре (начальная концентрация йодида водорода равна 2,58 моль/л)
T, K
556
629
666
700
716
781
k, л*моль-1*с-1
3,52*10-7
3,02*10-5
2,19*10-4
1,16*10-3
2,50*10-3
3,95*10-2
F1289
Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А - В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:
постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;
постойте диаграмму кипения системы А - В;
определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?
определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;
при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?
какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?
какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?
какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?
определите вариантность системы в азеотропной точке.
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (rтв и rж в кг/м3) в тройной точке: 1) постройте график зависимости lgP от 1/Т; 2) определите по графику координаты тройной точки; 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры; 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислите dP/dT для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па; 8) вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке; 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Tтр.т , Pтр.т б) Tн.т.к., P=1атм в) Tн.т.к., Pтр.т
№ вар
Твердое состояние
Жидкое состояние
Условия
Т, К
Р, Па
Т, К
Р, Па
4
100
104
107
109
110,5
112
4132
8531
14663
19995
25367
29653
105
112
114
115
116
117
17329
29653
34738
38657
46435
53053
М=30
Р=900*105 Па
dтв=1272кг/м3
dж=1260 кг/м3
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно