ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Многовариантная задача N20 (таблица 22)
Электрод, указанный в графе (2) таблицы 22, образует гальванический элемент поочередно с электродом, указанным в графе (4) - варианты двух гальванических элементов Указать полярность электрода из графы (2) в вариантах I и II – (поставить знак «+» или «-») в графу (5) Написать суммарные реакции в обоих вариантах (элементах)-графа (6), рассчитанные значения Ка и ΔG0  записать в графах (7) и (8). Привести расчеты Кa и ΔG0.
Таблица 22

Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C2H5NH3OH при бесконечном разведении равна 232,6 См·см2·моль-1. Рассчитать константу диссоциации гидроксида этиламмония, эквивалентную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л·моль-1, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1,312·10-3 См·см-1.
По данным, приведенным в таблице 4, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце таблицы 4.
Таблица 4

Примечание. Данные о подвижности ионов приведены в таблице 2 приложения.

Для измерения pH раствора можно применять хингидронный электрод. (Хингидрон, Q·QH2, представляет собой комплекс хинона, Q = C6H4O2, и гидрохинона, QH2 = C6H4O2H2). Электродная полуреакция записывается как Q + 2H+  + 2e →  QH2, стандартный потенциал Eo = +0,6994 В. Рассчитать pH раствора HCl, если элемент
Hg | Hg2Cl2 | HCl | Q·QH2 | Pt
имеет ЭДС = +0,190 В.

Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt|A, B и Pt|C, Д, при активностях ионов αА, αВ, αС, αД, приведенных в таблице 5 и по приведенным в приложении стандартным электродным потенциалам полуэлементов, при Т = 298 К необходимо:
1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.         
2. Вычислить ЭДС (Е) этого элемента.         
3. Написать       уравнение     окислительно-восстановительной           реакции,
протекающей в гальваническом элементе при его работе. 
4. Вычислить константу равновесия (Ка) этой реакции. 

Таблица 5

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при температуре Т равно r (табл. 6). Удельное сопротивление воды при той же температуре равно rН2О (величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре разные, так как исследователи брали воду различной чистоты). Найдите растворимость соли А в воде и произведение растворимости. Произведение растворимости можно рассчитать по уравнению L = C+·C- где C+ и C- - концентрации ионов, кмоль/м3.
Молярные электропроводности при этой температуре Т и бесконечном разведении для веществ B, C, D разные: μ∞B,  μ∞C, μ∞D приведены в табл.7

Таблица 6.

Таблица 7.

Рассмотреть возможность влияния на подвижность ионов в растворе различных факторов, в том числе: температура, концентрация иона, природа иона, присутствие фонового электролита, скорость перемешивания раствора.

Молярная электрическая проводимость водного раствора уксусной кислоты при 25 °С равна 4.815*10-3 См*м2/моль при концентрации 1.02 ммоль/л и 39.06*10-3 См*м2/моль при бесконечном разбавлении. Вычислите константу кислотной диссоциации и степень диссоциации уксусной кислоты при этой концентрации.

Какой силы ток надо пропускать через 0,1 н раствор Bi(NO3)3, чтобы в 
течение 30 мин. полностью выделить металл из 30 мл раствора, если выход 
по току составляет 100 %?

Для реакции 2NOBr → 2O + Br2 известны константы скорости 0,321 и 1,117 л*моль-1*с-1 при 273 и 287 К, соответственно. Вычислите коэффициенты уравнения Аррениуса.