ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
F1 Запишите выражение для расчета стандартной ЭДС гальванического элемента (Е0). Почему Е0 принято считать положительной величиной? В каком случае Е0 равна нулю?
F2

Вычислите тепловой эффект реакции A при 298 К: а) при P=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М).     

N варианта Реакция
1 2H2 + CO = CH3OH(ж)
2 4HCl + O2 = 2H2O(ж) + 2Cl2
3 NH4Cl(тв) = NH3 + HCl
4 2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2
5 4NO + 6H2Oж =4NH3 + 5O2
6 2NO2 = 2NO + O2
7 N2O4 = 2NO2
8 Mg(OH)2(тв) = MgO(тв) + H2O(г)
10 Ca(OH)2 = CaO + H2Oгаз
11 Sромб + H2Oж = SO2 + 2H2
12 Sромб + 2CO2 = SO2 + 2CO
13 2SO2 + O2 = 2SO3
14 SO2 + Cl2 = SO2Cl2
15 CO + 3H2 = CH4 + H2O(ж)


F3 Используя стандартные электродные потенциалы серебряного электрода Ag+/Ag и хлорсеребряного электрода Cl-/AgCl, Ag при 298К, определите произведение растворимости хлорида серебра AgCl. Напишите уравнения реакций, протекающих на этих электродах.
F4

Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [С. X., т. 1]. Сгорание происходит до СО2 (г) и Н2О (ж).

N варианта вещество A формула состояние
1 уксусная кислота C2H4O2 ж
2 1,1-этиленхлорид C2H4Cl2 ж
3 этиленхлорид C2H4Cl2 г
4 этиленгликоль C2H6O2 ж
5 диметиламин C2H7N ж
7 пропиламин C3H9N ж
8 изопропиловый спирт C3H8O ж
9 пропиловый спирт C3H8O ж
11 битиронитрил C4H7N ж
12 бутиловый спирт C4H10O ж
14 диэтиловый эфир C4H10O ж
15 пиридин C5H5N ж
16 амиловый спирт C5H12O ж
18 нитробензол C6H5NO2 ж
19 фенол C6H6O тв
23 бензойная кислота C7H6O2 тв

 

F5

Константа скорости реакции (CH3CO)2CO + H2O ↔ 2CH3COOH при 15 0C равна 0,0454 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?

F6 Как изменится скорость прямой реакции 2CO(г) + O2(г) ↔2CO2(г) при увеличении концентрации CO в 3 раза?
F7 Влияет ли катализатор на величину константы равновесия?
F8 Рассчитать pH 0,1 э раствора NH4OH, если λ=1,11 ом-1*см2*моль-1, λ∞=210 м-1*см2*моль-1.
F9

Устройство и принцип работы стандартного водородного электрода.

F10

Вычислить потенциал свинцового электрода в растворе его соли при концентрации Pb2+ 0,001 моль/л. E Pb/Pb2+ =-0,13В.

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно


СТРАНИЦЫ
следующая >