Удельная электропроводность масляной кислоты при 25 0С и разбавлении 64 л/моль равна 1,812*10-2 См*м-1. Для неё λ∞ равна 380*10-4 См м2 /моль. Определить константу диссоциации и α при C = 0,025 моль/л.
F1302
При 15 0С водный раствор янтарной кислоты, концентрация которого 0,7 г/100 мл, находится в равновесии с эфирным раствором, концентрация которого 0,13 г/100 мл. Определить концентрацию эфирного раствора, находящегося в равновесии с водным раствором, С = 0,2 моль/л.
F1303
Удельная теплота конденсации бензола при 50 0С равна -414,7 Дж/г и при 80 0С -397,1 Дж/г. Удельная теплоемкость жидкого бензола в этом интервале температур 1,745 Дж/(г*K). Вычислить удельную теплоемкость паров бензола в этом интервале температур и рассчитать расхождение между полученным и табличным значением 1,047 Дж/(г*К).
F1304
Истинная атомная теплоемкость меди выражается уравнением
СР = 22,64 + 6,28*10-3T Дж/(моль*К).
Удельная теплота плавления меди равна 179,9 Дж/г. Какое количество теплоты выделится при затвердевании 1 кг расплавленной меди и охлаждении ее от температуры плавления 1065 до 15 0С?
F1305
Теплота образования Fe2O3 (т) -821,3 кДж/моль, а теплота образования Al2O3 -1675,0 кДж/моль. Рассчитать тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.
F1306
При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого раствора d.
Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице:
1. вычислите молекулярную массу растворенного вещества;
2. определите молярную и моляльную концентрации раствора;
3. вычислите осмотическое давление раствора;
4. постройте кривую Р = f (Т) для данного раствора и растворителя; Используйте данные из задания 3 соответствующего варианта, характеризующие растворитель.
5. определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па;
6. определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации,
7. вычислите эбуллиоскопическую постоянную;
8. определите понижение температуры замерзания раствора;
9. вычислите криоскопическую постоянную.
Вариант
Массовая доля нелетучего вещества, %
Молярная масса растворителя
Р,Па
Т,К
d*10-3 кг/м3
6
9
34
55000
207
1,985
F1307
Реакция разложения закиси азота 2N2O = 2N2 + O2 в газовой фазе протекает по второму порядку. Найти порядок реакции при катализе золотом с учетом следующих данных,
t. мин
15
30
53
65
80
100
Степень разложения. %
16.5
32
50
57
65
73
F1308
Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,20 моль адипиновой; 0,10 моль масляной и 0,15 моль уксусной кислот. Определить pH. Значения констант диссоциации взять из справочника.
F1309
Удельное сопротивление раствора азотной кислоты молярной концентрации 1,017 моль/л при 18оС равно 3,2 Ом*см. Эквивалентная электрическая проводимость раствора азотной кислоты при бесконечном разбавлении равна 376,7 См*см2/моль. Определите концентрацию ионов водорода в растворе.
F1310
Константа скорости щелочного омыления уксусно-этилового эфира при 25 0С равна 6,56 дм3/(моль-1*мин-1 ). Определить: а) часть эфира, прореагировавшего за 20 минут, если исходные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,15 моль/дм3; б) время половины превращения.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
