Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
N22
Для приготовления 25% раствора NaI взято 260 г NaI*2H2O. Найти массу полученного раствора.
N23
Охарактеризуйте значениями четырех квантовых чисел 4s2, 3d7 электроны. Составьте полную электронную формулу атома элемента с порядковым номером 23.
Вычислить относительную атомную массу металла валентностью (II) и определить, какой это металл, если 8,34 г этого металла окисляется 0,68 л кислорода (н.у). (Ответ: 140 ).
N26
Не производя вычислений, установить знак ΔrS следующих процессов:
а) Fe(к) + 3O2(г) = Fe2O3 (к);
б) PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г);
в) N2(г) + H2O(ж) = NH4NO2(к);
г) кристаллизация воды.
N27
В 420 граммах воды растворили 58 граммов сульфата калия. Рассчитать моляльную концентрацию и нормальность раствора. (Ответ: 0,0012 моль/кг, 1,75 моль/л).
N28
Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу только по аниону: AlCl3, (NH4)2SO3, SnSO4, Zn(NO3)2, NaCl. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
N29
Определите какое из перечисленных веществ является только окислителем, исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, MnSO4, Mn, MnO2? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
N30
Написать схему гальванического элемента со стандартным водородным электродом, с помощью которого можно определить стандартный электродный потенциал Ca2+. Написать схемы электродных процессов и определить ЭДС гальванического элемента.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
