Смешали 10 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10%, плотностью 1,056 г/мл и 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30%, плотностью 1,184 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 в полученном растворе.
N2
При какой температуре наступит равновесие системы
CH4(г) + CO2(г) → 2CO(г) + 2H2(г)
ΔHº = +247,37 кДж
N3
В 750 г воды растворено 50 г соли. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе
N4
Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4ч при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
Ответ: 94,48%
N5
Какой тип кристаллической решетки характерен для веществ с самой низкой температурой плавления? Ответ обоснуйте.
N6
Стандартные изобарные потенциалы HCl, HBr, HI в водных растворах равны: -124,0 кДж/моль, -100,0 кДж/моль и -48,0 кДж/моль соответственно. Как изменится устойчивость кислот при переходе вниз по подгруппе?
N7
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298K, если ее энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?
N8
В каком направлении сместятся равновесия
2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), ΔH°= -556 кДж
N2(r) + O2(r) ↔ 2NO(r), ΔH°= 180 кДж
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления. Ответ обосновать.
N9
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
N10
Определите, какой объем 2M раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2н.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
