ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Растворимость CaCO3 при 18°C равна 6,9*10-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaCO3.

При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н. у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Приведите схему электролиза.

Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии можно рекомендовать в этом случае. Напишите уравнения процессов.

Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат свинца (II) + бромид кальция.

Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/мл с массовой долей NaOH 30%? К 1 л этого раствора прилили 5 л воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

а) Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, f-орбитали данного энергетического уровня? Почему?
б) Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионе BF4 ? Укажите донор и акцептор.

При какой температуре наступит равновесие в системе
4HCl(г) + O2(г)  →  2H2O(г) + 2Cl2(г);  ΔH= -114,42 кДж?

При некоторой температуре константа скорости реакции, протекающей в гомогенной системе H2 + I2 = 2HI, равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость этой реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/л

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2+ + S2- = CuS
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
в) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3 + PbS → NO +Pb(NO3)2 + H2O + S.
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?