ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Оптимальная для здоровья человека массовая концентрация ионов F- в пи­тьевой воде составляет 1,25 мг/л. Установите, будет ли при 25 0С годной для питья вода, прошедшая очистку от фторид-ионов осаждением фторида кальция (без применения избытка катионов кальция) (ПРCaF2 = 4*10-11).

Сопоставьте окислительные свойства O2, O3 и H2O2 в щелочной среде. До­кажите, что йодид калия в щелочном растворе реагирует с O3 и H2O2, но не взаи­модействует с O2.

На образец стали массой 4,00 г, содержащий сульфидную серу, действуют избытком разбавленной серной кислоты. Образующийся сероводород полностью реагирует с 1,6 мл 0,05 н. раствор K[J3]. Определите массовую долю (%) серы в стали.
Ответ: 0,032%.

Определите значение объемной доли (%) сероводорода в техническом газе, если 5 л (н. у.) этого газа затрачено на реакцию с 0,048 моль дихромата калия в кислой среде (остальные компоненты газа в реакцию не вступают).
Ответ: 64,5%.

Определите массу (г) твердого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н. у.). Ответ: 21 г.

Для получения белого фосфора прокаливают в электропечи 1т фосфоритной руды, содержащей 64,5% (по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитайте массу (кг) продукта, если практический вы­ход равен 85%.

Жидкий трихлорид фосфора объемом 2 мл смешивают с избытком воды и добавляют избыток гидроксида бария. Выпадает осадок средней соли, его отде­ляют и обезвоживают в сушильном шкафу. Определите массу (г) полученной со­ли. При прокаливании соли получаются фосфин, водяной пар, а также дифосфат и ортафосфат бария. Составьте уравнения реакций.

К 250 мл 0,012 н раствора сульфата меди (II) добавляют раствор йодида ка­лия до прекращения образования осадка, состоящего из двух веществ - «A» и «B», а затем раствор тиосульфата натрия до полного перехода осадка в раствор. При этом первым химически растворяется вещество «В» (его можно было бы также растворить в избытке раствора KJ), а затем вещество «А». Рассчитайте массу (г) вещества «А» и «В» в осадке.
Ответ: m(I2) = 0,381 г; m(CuI) = 0,571 г.    

Обработка AS2O3 цинком в кислой среде приводит к образованию арсина. Этот газ можно поджечь в воздухе, но можно пропустить через раскаленную кварцевую трубку, где в холодной зоне образуется «черное зеркало» (что это та­кое?), которое исчезает при смачивании его раствором NaClO. Если же арсин пропустить через раствор нитрата серебра (I), то осаждается благородный металл. Составьте уравнения всех реакций.

Химически растворяют 2,84 г P4O10 воде и добавляют 25,24 г Ba(OH)2*8H2O. Выпадает осадок - рассчитать его массу (г).
Ответ: 12 г.