Определите, какой объем (л, н.у.) газа выделится при взаимодействии 0,18 моль эквивалентов KMnO4 с избытком концентрированной соляной кислоты, если практический выход составляет 78%.
N1302
Жидкий трибромид фосфора объемом 9,475 мл обработали водой и доба¬вили объем раствора «А» до 500 мл. К нему добавили 50 мл 0,1 М раствора нитра¬та серебра (I). Осадок отфильтровали и высушили.
Определите массу (г) осадка и молярные концентрации (моль/л) веществ в растворе «А».
N1303
Какую массу бесцветного кристаллического SeO2 можно получить при взаимодействии 1 г золота с безводной селеновой кислотой H2SeO4? Каким окислительно-восстановительным свойством обладает золото?
Ответ: 0,845 г.
N1304
Определите массовую долю йодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1076 г/л, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н. у.) хлора.
Ответ: 10%.
N1305
К 0,21 л 0,475 моль/л раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите количество образовавшегося простого вещества.
Ответ: 0,06 моль.
N1306
Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций
Для получения бертолетовой соли пропускают хлор в горячий (80°С) насыщенный раствор гидроксида кальция, а затем добавляют хлорид калия. При охлаждении до 20°С образуется осадок продукта. Определите объем (л, н. у.) хлора, который истрачен для получения 100 г осадка.
Ответ: 54,85 л.
N1309
Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждом из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:
KI + NaOCl + H2SO4 → J2 +
Хлор приобретает низшую степень окисления.
N1310
Составьте уравнения возможных реакций в соответствии со схемой:
Sn → Sn(NO3)2 → SnS → [SmCl3]- → [Sn(OH)3]- → Sn(OH)2.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
