ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

1. Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах.
2. Скажите, образование каких продуктов определяет направление этих реакций.
3. Какие реакции являются обратимыми, какие - практически необратимыми ?
4.  Для каких целей в качественном анализе используют эти реакции?
24.
BaCl2 + K2Cr2O7
Mg(OH)2 + NH4Cl
CdSO4 + NH4OH (разб)
MgNH4PO4 + HCl
BiI3 + KI
CrCl3 + (NH4)2S

1. Какие соединения в водном растворе подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются.
2. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме, объясните почему протекает гидролиз, укажите реакцию среды растворов этих веществ
3. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.

39.
Cr(NO3)3
CaCl2
K2SiO3

1. Дайте названия и напишите уравнения   следующих соединений.
2. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов, найдите их значения в справочнике и запишите.
3. Напишите уравнения реакций образования и разрушения данных соединений.
4. Укажите аналитические признаки.

54.
[Ag(NH3)2]NO3
(NH4)2[Co(SCN)4]

1. Объясните, почему буферные растворы незначительно изменяют концентрацию водородных ионов при добавлении к ним небольших коли­честв щелочей или сильных кислот. Напишите уравнения реакций и объ­ясните, образование каких продуктов определяет направление реакции.
2. Определите концентрацию водородных ионов и pH буферного рас­твора указанного ниже состава.
69
0,5M CH3COOH
1M CH3COONa

1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
2. Укажите окислитель и восстановитель, направление перехода элек­тронов.
3. Запишите величины нормальных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих пар
4. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
5. Первые два уравнения решите методом электронно-ионного баланса, остальные - методом электронного баланса.

84.
CoS + H2O2 + HCl
Cr(NO3)2 + Br2 + NaOH
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
NaI + NaNO2 + H2SO4
Cu + Hg(NO3)2

1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указанных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать их кислотные остатки и составить для каждого возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде (А).
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли.

1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
3. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).

Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации а, если величина его константы диссоциации равна KKnAm.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения См и KKnAm: См=0,01 моль/л; KKnAm =5*10-8.
Электролиты: [Со(NН3)6](ОН)2 и НСlO.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.