ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Ca=>Ca(OH)2=>CaCl2

Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1)NO3- =>N2O; 2) N2 =>NO3-

Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Zn + HNO3 => Zn(NO3)2 + NO2 + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,01 М раствор соли SnCl2.
Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: NiSO4

Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить eё значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения См и α: См=0,01 моль/л; α=2,7*10-4
Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2

Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Cu2+ +H2S = CuS +2H+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

При состоянии равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации участвующих веществ были [N2]=0,3M, [H2]=0,9M, [NH3]=0,4M. Определить константу равновесия. Как изменится константа равновесия, если давление увеличить в 5 раз?

Бромид-ион осаждают эквивалентным количеством 2 моль/л раствора серебра нитрата. Сколько граммов бромид-ионов останется в 300мл раствора?

Охарактеризуйте аналитические признаки (агрегатное состояние, растворимость в воде, кислотах, щелочах и др., сила электролита, цвет, окислительно-восстановительные свойства, амфотерность, гидролизуемость).
2. Для малорастворимых соединений напишите выражения произведения растворимости, найдите их значение в справочнике и запишите.
3. Для слабых электролитов напишите уравнения диссоциации и выражения константы электролитической диссоциации, найдите их значения справочнике и запишите.

9.
PbSO4
H2SO3
KNO2
CuS