При анализе окисла железа неизвестного состава в растворе его навески 0,100 г, все железо было восстановлено до двухвалентного и затем оттитровано 13,05 мл раствора K2Cr2O7 концентрации 0,0993 н. Какова формула анализируемого окисла железа: FeO, Fe2O3 или Fe3O4?
N1082
Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,0001 М раствор соли SnSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода.
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
N1084
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: AgNO3
N1085
Рассматриваются молекула C2 и молекулярные ионы: C22+ и C22-. Пользуясь методом МО. Объяснить образование химической связи в молекуле и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать и какая из них является наиболее устойчивой.
N1086
Какую массу фосфата натрия (Na3PO4) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 800 мл 1н-го раствора с плотностью 1,0705 г/см3? Вычислить массовую долю раствора и титр
N1087
Какое количество электронных пар принимает участие в образовании молекул йода, кислорода, азота и воды? Составить электронные схемы строения молекул
N1088
Составить схему водородно-кислородного топливного элемента. Написать уравнения химических процессов, протекающих на аноде и катоде при работе этого элемента. Горючее вещество - водород, окислитель - кислород
N1089
Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Ca2+ и Mg2+ содержится в 1 л образца воды? Чему равна общая жесткость воды?
N1090
При какой концентрации HCOOH диссоциирована на 50%?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
