В 200 г раствора (ρ =1,115 г/см3) содержится 40 г азотной кислоты. Определите молярную долю кислоты в растворе и моляльность раствора.
N1072
Раствор, нормальная концентрация которого равна Cн, имеет плотность ρ. Определить молярную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения Cн и ρ : Cн = 2моль-экв/л, ρ =1,06г/см3.
Растворённое вещество - серная кислота H2SO4.
N1073
Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна Cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения Cм и KKnAm: Cм=0,1моль/л; KKnAm =6*10-10.
Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2.
N1074
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
N1075
Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Ca2+ +CO32- = CaCO3; б) HNO2 + OH- =NO2- + H2O.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.
N1076
Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: Pb(NO3)2, KF, BaCl2.
N1077
Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Mg->MgCl2->MgCO3.
N1078
Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO2 + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
N1079
Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 M раствор соли FeCl2.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
N1080
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: CoSO4.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
