ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
а) Ba2+ +CO32- =BaCO3; б) H+ + NH4OH =H2O + NH4+.
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно - восстановительной? Почему? Для окислительно - восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) ClO3- ->Cl2; 2) Cl2 ->ClO3-

Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
 Cd + HNO3 => Cd(NO3)2 + NO2 +....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,01 M раствор соли CdSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: FeSO4.

Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.   

Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.