Составить схемы гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов
N1042
Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида цинка током силой 1А масса катода через 15 минут увеличилась на 0,24г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написать уравнения электродных процессов. Электроды графитовые.
N1043
Привести примеры и объяснить принцип электрической защиты металлов от коррозии.
N1044
Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
N1045
Определите направление реакции при стандартных условиях
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 2S + K2SO4 + 8H2O
N1046
Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.
Mg + NO3- + H+ -> Mg2+ + NH4+ + H2O
N1047
Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Zn + H2SO4 (конц) -> ZnSO4 + H2S + H2O
N1048
В водном растворе концентрация [Hg2+]=0,01 моль/л, [Fe3+]=0,01 моль/л, [Fe2+]=0,001 моль/л. Какая из указанных реакций будет протекать:
а) 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2
б) HgCl2 + 2FeCl2 = Hg + 2FeCl3
N1049
V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения V, mв и ρ : V=500мл., mв=54,5г, ρ =1,09г/см3.
Растворённое вещество - карбонат калия K2CO3
N1050
Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна Cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр, раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения См и KKnAm: См=0,01 моль/л; KKnAm =10-11.
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
