Найдите зависимость концентрации вещества В от времени в системе ([A]0 = a):
A->B->C
(константы скорости обеих стадий одинаковы).
F972
Константа скорости прямой реакции цис-транс-изомеризации бутена-2 при 417 0C равна 8.52*10-7 с-1. Константа равновесия при этой температуре равна 1.14. В начальный момент времени присутствует только цис-изомер. Определите время, за которое прореагирует 30% бутена-2.
F973
Константа скорости прямой реакции NH4SCN <=> (NH4)2CS при 25 0С равна 7.66*10-7 мин-1. Константа равновесия при этой температуре равна 1.30. В начальный момент времени присутствует только роданид аммония. Определите время, за которое прореагирует 40% исходного вещества.
F974
Степень диссоциации SO2Cl2(г) = SO2(г)+ Cl2(г) равна 0,2342 при 30 0C и давлении партнеров реакции 0,5 атм. Вычислите константу равновесия Kp.
F975
Давление пара над твердым Cl2 равно 352Па при -112 0С и 35.0 Па при -126.5 0С. Давление пара над жидким Cl2 равно 1590 Па при -100,0 0С и 7830 Па при -80,0 0С. Вычислите теплоту сублимации, теплоту испарения, теплоту плавления и температуру тройной точки хлора.
F976
При 18 0C молярная проводимость KNO3 в водном растворе зависит от концентрации следующим образом:
Следующие ниже данные получены для гидролиза аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) под действием фермента миозина при 25 0C и pH=7.0
[АТФ]*10^3, моль*дм-3
0,075
0,125
0,20
0,325
0,625
1,55
3,20
v*10^6, моль*дм-3*с-1
0,067
0,095
0,119
0,149
0,185
0,191
0,195
Определить константу Михаэлиса и предельную скорость катализа графическим методом.
F978
Вычислите энтропию смешения при постоянной температуре 1 моля газа O2 и 2 молей N2, находящихся в отдельных сосудах, первоначально разделенных перегородкой. Объем сосуда с O2 1л, а объем сосуда с N2 2л.
F979
Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе 6,71*10-4 моль/л CH3COOH, а также pH раствора. Константа кислотной диссоциации CH3COOH равна 1,75*10-5.
F980
Определите энтальпию реакции CH4(г) + Cl2 (г) = CH3Cl (г) + HCl(г), зная энтальпии следующих реакций :
CH3Cl (г)+3/2O2 (г)=CO2(г) + H2O(ж)+HCl (г)
ΔH0 =-687.0 кДж/моль
H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж)
ΔH0 =-286 кДж/моль
1/2H2(г)+1/2Cl2(г)=HCl(г)
ΔH0 =-92.5 кДж/моль
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)
ΔH0 =+890.8 кДж/моль
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
