ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Один из методов оценки возраста биологических объектов основан на измерении содержания в них оптических изомеров аминокислот. В живых организмах отношение концентраций D- и L-изомеров постоянно ([D]0/[L]0 = a). В мертвых организмах происходит рацемизация:

L <=> (k,k) D

Чему равен возраст биологического объекта, в котором [D] / [L] = b? Решите задачу в общем виде и для образца, содержащего аспарагиновую кислоту (k = 1.48*10-5 лет-1, a = 0.07, b = 0.27).

Механизм некоторой ферментативной реакции имеет вид:

E+S<=>(k1,k-1)ES<=>(k2,k-2)<=>E+P

Используя метод квазистационарных концентраций для комплекса фермента с субстратом, выразите скорость образования продукта через текущие концентрации фермента, субстрата и продукта.

Образец радиоактивного урана массой 100 г распадается по схеме:

 (над стрелкой указаны периоды полураспада). Рассчитайте массы нептуния и плутония через:

239U->(23,5мин) 239Np(2,35сут)->239Pu
1) 20 мин;
2) 20 суток после начала распада.
Определите максимальную массу нептуния, которая может быть получена из данного образца урана.

Определите индукционный период для образования плутония (см. предыдущую задачу F963), если начальная масса урана - 10 г, а предел обнаружения плутония - 10-7 г.

Водный раствор содержит 0,5 масс % глюкозы (C6H12O6) и 1 масс % мочевины
((NH2)2CO). Какова его температура замерзания, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

При определенной температуре 0.01M раствор этилацетата омыляется 0.002M раствором NaOH на 10% за 23 мин. Через сколько минут он будет омылен до такой же степени 0.005 М раствором KOH? Считайте, что данная реакция имеет второй порядок, а щелочи диссоциированы полностью.

Щелочной гидролиз этилацетата - реакция второго порядка с константой скорости k = 0.084 л*моль-1*с-1 при 25 0C. Взят 1 л 0.05M раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1.15 г этанола при исходной концентрации щелочи:
а) [OH-]0 = 0.05M;
б) [OH-]0 = 0.1M?

Реакция второго порядка A + B -> P проводится в растворе с начальными концентрациями [A]0 = 0.050 моль*л-1 и [B]0 = 0.080 моль*л-1. Через 1 ч концентрация вещества A уменьшилась до 0.020 моль*л-1. Рассчитайте константу скорости и периоды полураспада обоих веществ.

Для реакции синтеза иодоводорода из простых веществ H2 + I2 -> 2HI предложен следующий механизм:

I2->2I, (k1)

2I->I2, (k2)

2I+H2->2HI, (k3)

Используя квазиравновесное приближение, выведите уравнение для скорости образования HI и покажите, что данная реакция имеет второй порядок.