ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

По данным о стандартных электродных потенциалах для элемента
Mn|MnCl2|Cl2,Pt.

Какая из необратимых реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости 1го 2го или 3 порядка

Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции, и уравнения зависимости Cp=f(T).
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается Qp от Qv (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
Химические реакции представлены в табл. 3.

Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитайте ΔG при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.
2. Выведите уравнение зависимости ln Kp = f(T).
3. Найдите Kp при заданной температуре T и равновесном давлении P и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях.
Номер варианта приведен в табл. 4.
Необходимые данные взять из приложений 1 и 2.

Вычислить потенциал электрода в растворе содержащем 0.05моль/л Hg(NO3)2 и 1.6 моль/л NaCl

Для реакции 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3 (к) + 3H2(к), ΔH0х.р.=35,4 кДж. 1) написать математические выражения констант равновесия Kp и Kc и установить связь между ними; 2) указать как влияют на концентрацию водорода в равновесной смеси: а) повышение давления; б) увеличение концентрации водяного пара; в) повышение температуры; г) увеличение количества железа.

Вычислите стандартную теплоту образования соединения, если известна его теплота сгорания (см. табл. 2). Продукты сгорания CO2(г), H2O (ж), N2 (г). Теплоты образования при стандартных условиях:
ΔH 0обр(CO2) =-393,51 кДж/моль
ΔH 0обр(H2O(ж)) =-285,84 кДж/моль
Таблица 2

Вычислить ΔH0, ΔU0, ΔS0, ΔG0 (изменение энергии Гиббса), ΔА0 (изменение энергии Гельмгольца) для следующих реакций (см. табл. 3). Определить, в каком направлении пойдет реакция при стандартном давлении и 298 К. Необходимые данные взять в приложении 1.
Таблица 3