По термодинамическим данным, приведенным в табл.3., найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
F932
По термодинамическим данным найти ΔG, Kp и Kc приведенной реакции при указанной температуре.
Номер задачи
Реакция
Температура,К
2
2CO + SO2 = S(тв) + 2CO2
400
F933
Найти температуру замерзания указанного водного раствора (криоскопическая постоянная воды 1,860).
номер варианта
раствор
11
40% раствор этилового спирта C2H5OH в воде
F934
20,6 кг азота N2 и 32,0 кг кислорода O2 в газообразном состоянии находятся первоначально в 2-х отдельных сосудах с равными объемами. Найдите энтропию изотермического смешения этих газов при соединении сосудов.
F935
По приведенным данным построить диаграмму ограниченной взаимной растворимости для системы анилин (C6H5NH2)-вода в координатах "температура-состав" при р = const.
N
п/п
Состав
системы C6H5NH2, %
Температура взаимной
растворимости (гомо- или гетерогенезации)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
10
20
40
60
80
90
102
157
168
162
140
86
По диаграмме состояния, выполняя необходимые построения, определить:
1. К какому типу относится данная система?
2. Как меняется растворимость анилина и воды друг в друге при понижении температуры?
3. Гомогенна или гетерогенна система состава: 60% C6H5NH2 и 40% Н2О при 150 0С и каков состав фазы (или фаз)?
4. Какие изменения произойдут в системе при 150 0С, если содержание анилина возрастет до 90%?
5. Какие изменения произойдут в системе состава 60% C6H5NH2, если: а) температуру увеличить до 170 0С; б) понизить до 120 0С?
F936
Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора PbSO4 при 250С равна 3,9*10-5 Ом-1см-1, а удельная электрическая проводимость воды, использованной для растворения соли, равна 1,5*10-6 Ом-1см-1? Чему равно произведение растворимости PbSO4, если предельные эквивалентные электрические проводимости ионов Pb2+ и SO42- соответственно равны 70 Ом-1моль-1см2 и 80 Ом-1моль-1см2?
F937
Рассчитать для системы, в которой протекает реакция:
1. По закону Гесса с помощью табличных данных тепловой эффект реакции при р=const и T=298 К (ΔH298).
2. Величину теплового эффекта реакции при той же температype и при V=const (ΔU298).
3. По уравнению Кирхгофа тепловой эффект реакции при р=const и заданной Т. (ΔHT)
4. Изменение энтропии системы при Т=298 К (ΔS298).
5. Изменение энтропии системы при заданной Т (ΔST).
6. Стандартное изменение энергии Гиббса при T=298 К (ΔG298).
7. Изменение энергии Гельмгольца при T=298 К (ΔF298).
8. Стандартное изменение энергии Гиббса при заданной T (ΔGT).
9. Константу равновесия реакции и сделать вывод о полноте протекания реакции (Kp)
10. По уравнению изотермы реакции изменение энергии Гиббса в заданных условиях и сделать вывод о направлении протекания процесса.
N
Реакция
T,K
Состав газовой фазы
10
Cr2O3 + 3C = 2Cr + 3CO
1000
p(CO)=0,8 атм
F938
Рассчитать для системы, в которой протекаем указанная реакция
1. По закону Гесса тепловой эффект реакции при р=const и T=298 К.
2. Величину теплового эффекта реакции при той же температype и при V=const.
3. По уравнению Кирхгофа тепловой эффект реакции при р=const и заданной Т.
4. Изменение энтропии системы при Т=298 К.
5. Изменение энтропии системы при заданной Т.
6. Стандартное изменение энергии Гиббса при T=298 К.
7. Изменение энергии Гельмгольца при T=298 К.
8. Стандартное изменение энергии Гиббса при заданной T.
9. Константу равновесия реакции. Сделать вывод о полноте протекания
10. Изменение энергии Гиббса в заданных условиях (по уравнению изотермы реакции). Сделать вывод о направлении протекания процесса.
N
Реакция
T,K
Состав газовой фазы
7
Cкр + O2 = CO2
900
%CO2=60
F939
Рассчитать для системы, в которой протекаем указанная реакция
1. По закону Гесса тепловой эффект реакции при р=const и T=298 К.
2. Величину теплового эффекта реакции при той же температype и при V=const.
3. По уравнению Кирхгофа тепловой эффект реакции при р=const и заданной Т.
4. Изменение энтропии системы при Т=298 К.
5. Изменение энтропии системы при заданной Т.
6. Стандартное изменение энергии Гиббса при T=298 К.
7. Изменение энергии Гельмгольца при T=298 К.
8. Стандартное изменение энергии Гиббса при заданной T.
9. Константу равновесия реакции. Сделать вывод о полноте протекания
10. Изменение энергии Гиббса в заданных условиях (по уравнению изотермы реакции). Сделать вывод о направлении протекания процесса.
N
Реакция
T,K
Состав газовой фазы
9
FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г)
1000
%CO2=50
F940
Коэффициент распределения молочной кислоты при 25 0С между хлороформом и водой равен 0,0203. Определить количество молочной кислоты при извлечении 100 мл воды из 100 мл 0,8M раствора её в хлороформе? Сколько молочной кислоты извлечётся из того же количества раствора хлороформа двумя порциями воды по 50 мл в каждой?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
