при повышении температуры на 70 0C скорость реакции увеличилась в 37*10^3. вычислить температурный коэффициент скорости реакции
F752
Реакция A →B является реакцией 1 порядка. Через какое время концентрация вещества A составит 40 % от начальной, если время полупревращения равно 40 минут?
F753
Как выглядит кинетическая кривая вещества B, получаемого в ходе последовательной реакции первого порядка:A→x→B при а) k1>k2, б)k1>>k2 в)k1<<k2
F754
- охарактеризуйте понятие электрохимической кинетики;
- стадии электродного процесса;
- что такое диффузионный ток? чему он равен?;
- дайте определение "катодный ток", "анодный ток". Рассмотрите определение количества выделившегося вещества в растворе
F755
Удельная теплота плавления воска при t=52,7 0C и давлении 1 атм равна 148Дж/г, изменение удельного объема при плавлении составляет 1,25х10-7 м3/г. Необходимо найти температуру плавления воска при давлении 10 атм
F756
В следующей таблице приведены величины давления насыщенного пара воды (pw) и органических веществ (p) при нормальном общем давлении и температуре ϑ 0C, указанной в таблице. Эти органические вещества практически не смешиваются с водой в жидкой фазе. Вычислите для своего номера задания массу органического вещества, которая перегоняется с 1 кг водяного пара при указанной температуре.
ϑ °С
pw, кПа
вещество
p, кПа
413
99,0
97,73
камфара C10H16O
3,6
F757
Стандартная энергия Гиббса реакции CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г) равна
-25.5 кДж/моль при 373 К. Вычислите константу равновесия этой реакции, а так же обратной реакции CO2 (г) + H2 (г) = CO (г) + H2O (г)
F758
При 9.3 0C давление насыщенного пара над жидким бромом равно 100 мм рт. ст. Теплота испарения 30910 Дж/моль. Вычислите температуру кипения при нормальном давлении (760 мм рт. ст).
F759
Водный раствор LiX (где Х – анион) с концентрацией 0.100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0,895 См*м–1. Молярная электрическая проводимость Li+ равна 3,95*10–3 См*м2*моль–1. Вычислить молярную проводимость раствора и молярную электрическую проводимость иона X–.
F760
Известны следующие стандартные электродные потенциалы при 25 0C
Cu2+ + 2e = Cu ε0= 0,337 В
Cu(OH)2 + 2е = Cu + 2OH- ε0= -0,224 В
Найдите энергию Гиббса и константу равновесия в водной среде
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
