ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
F761 При некоторой температуре сахароза гидролизуется в растворе на 33.0 % в течение 29.8 мин. Через сколько времени (от начала реакции) реакция пройдёт на 80.0 %, если известно, что она первого порядка?
F762

Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислить стандартную энтальпию образования при 298 К ΔfH 298, зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔCh°), а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину ΔfН°298 и изобарные теплоёмкости Cp (смотри ΔCh° в таблице 6.3 и Cp в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6).
Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж), N2 (г).    7. Уксусная кислота C2H4O2 (ж).

F763 С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 0C (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.  4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (ж) + 2Cl2(г)
F764

Определить константы равновесия Kp и Kc при 300 К для реакции, указанной в таблице ниже, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В, и Z  8.0*10^4 Па и равновесное количество продукта Z, указанное в таблице (nZ). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0. 
Реакция  2A+1/2B = 2Z                   
nZ, моль   0.50

F765 Температура плавления I2 равна 113.5 0C. Увеличение давления пара при увеличении температуры на 1 К равно 580 Па. Рассчитайте теплоту сублимации йода при температуре плавления, если давление насыщенного пара I2 при этой температуре равно 11.85 кПа
F766

Давление пара чистой воды при 40 0C равно 7.3759 кПа. Вычислить давление пара H2O в равновесии с раствором, содержащем 110 г глицерина C3H8O3 и 401 г H2O, в предположении идеальности раствора.

F767

Вычислить максимальную работу следующего гальванического элемента со стандартной ЭДС 1.100 В.

Cu(т)| Zn(т)  |     ZnSO4 (aq)    |  |    CuSO4 (aq)   |   Cu(т)

                            1.000 моль/л           1.000 моль/л

F768

С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоёмкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298 К и 398 К реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ΔU° этой реакции от ΔH0.
2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)

F769

С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 0C (табл. 11.4, приложение 11) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.
2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)

F770

Для равновесия FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) известна константа Kp 0.900 при 600 0C и 0.396 при 1000 0C. Вычислить ΔG0 , ΔH0 и ΔS0 при 600 0C, а так же мольную долю CO2 в газовой фазе при 600 0C.

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно