По табличным значениям термодинамических величин рассчитать температуру, при которой начинается пиролиз метана по реакции:
2CH(г)= C2H4(г)+2H2(г). Какой из факторов, энтальпийный или энтропийный, является определяющим в направлении протекания данной реакции при низких и высоких температурах?
F382
Чему равно изменение энтропии (ΔS°298) при следующих фазовых переходах:
д) при испарении 1,1 моля воды при 25°С, если мольная теплота испарения при этой температуре ΔH0298= 44,08 кДж/моль?
F383
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500К ее энергия активации, за счет введения в реакционную среду катализатора, уменьшится на; г) 16 кДж/моль;
F384
При 63°C Kp = 1,27 для реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г). Определить равновесные парциальные давления газов, если общее давление в состоянии равновесия было 1атм.
F385
Используя табличные данные, рассчитать ΔH°298 и с учетом знака (ΔH°298)х.р определить, как отразится на положении равновесия повышение температуры. В каком направлении сместится равновесие, если при T=const
увеличить внешнее давление?
д) C2H4(r) ↔ C2H2(г) + H2(г)
е) 2C(гр) + H2(г) ↔ C2H2(г)
F386
Рассчитать изменения изобарной теплоемкости реакции при 298 К:
CH4 (г) + H2O (г) =CO (г) + 3H2 (г)
При термодинамических значениях:
Вещество
Hf 298, кДж/моль
S298, Дж/(моль*К)
Cp298, Дж/(моль*К)
CH4 (г)
-74,85
86,27
35,71
H2O (г)
-241,81
188,72
33,61
CO(г)
-110,53
197,55
29,15
H2(г)
0
130,52
28,83
F387
Рассчитать изменение энтальпии реакции при температурах 298 К и 900 С:
3H2 (г) + N2 (г) = 2NH3 (г)
При термодинамических значениях:
Вещество
Hf 298, кДж/моль
S298, Дж/(моль*К)
Cp298, Дж/(моль*К)
H2 (г)
0
130,52
28,83
N2 (г)
0
191,5
29,12
NH3(г)
-45,94
192,66
35,16
F388
Показать на графике зависимость изменения энтальпии реакции от температуры:
Fe3O4(т) + H2(г) = 3FeO (т) + H2O (г)
При термодинамических значениях:
Вещество
Hf 298, КДж/моль
S298, Дж/(моль*К)
Cp 298, Дж/(моль*К)
Fe3O4(т)
-1117,13
146,19
150,79
H2(г)
0
130,52
28,83
FeO (т)
-264,85
60,75
49,92
H2O (г)
-241,81
188,72
33,61
F389
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 10 молей моноклинной серы от 10 до 300 С при давлении 1 атм., если температура плавления моноклинной серы 119 0С, удельная теплота плавления 45,2 Дж/г, CpSтв=23,64 Дж/моль*К, CpSж=35,73+1,17*10-3 *Т(Дж/моль*К)
F390
Определить изменение энергии Гиббса при температурах 298 К и 950 С для реакции:
CO(г) + SO3(г) = CO2 (г) +SO2(г)
При термодинамических значениях:
Вещество
Hf 298, кДж/моль
S298, Дж/(моль*К)
Cр 298, Дж/(моль*К)
CO(г)
-110,53
197,55
29,15
SO3(г)
-395,85
256,69
50,09
CO2 (г)
-393,54
213,66
37,11
SO2(г)
-296,9
248,07
39,87
Возможна ли данная реакция при этих температурах? Возможно ли установление равновесия в системе? Если да, то при какой температуре?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно