ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зависимость константы равновесия 2Br (г) = Br2 (г)  от температуры выражается уравнением lgK = a/T + blgT + cT + d с коэффициентами а = 10024 К,  b = –0.518, c = 1.80×10-4 K-1 ,d = –8.9641. Вычислите константу равновесия и энтальпию этой реакции при 1000 К.

Давление пара над жидким натрием зависит от температуры так:

Определите теплоту испарения и нормальную температуру кипения графическим методом. Вычислите так же энтропию испарения натрия в точке кипения.

При 25 °С давление насыщенного пара тетрахлорида углерода CCl4 равно 19.06 кПа, а хлороформа CHCl3 26.53 кПа. Жидкие смеси этих веществ имеют свойства, близкие к идеальным. Вычислите общее давление паров CCl4 и CHCl3 и мольную долю CCl4 в газовой фазе над раствором, содержащим 1 моль CCl4 и 3 моля CHCl3.

Электрическая подвижность иона NH4+ равна 7.623×10–8 м2/(В·с). Вычислите 1) молярную проводимость иона, 2)  скорость движения иона в кондуктометрической ячейке с разностью потенциалов электродов 15.0  В и расстоянием между ними 25.0 см, 3) число переноса иона аммония в растворе ацетата аммония NH4C2H3O2, если подвижность ацетат иона равна 4.239×10–8 м2/(В·с).

614. Вычислите ЭДС следующего элемента, зная стандартные потенциалы E°(Cd2+/Cd) = –0.403 В и E°(Ag+/Ag) = 0.799 В:
Pt(т) | Cd(т) | Cd((NO3)2) (aq, 0,1002 моль/л) || AgNO3(aq, 6.46×10-5 моль/л) | Ag(т)| Pt(т)
Для вычисления коэффициентов активности примите следующие радиусы ионов: 
å(Ag+)  = 2.5 Å, å(Cd2+ )  = 5 Å.

Простая реакция первого порядка протекает на 30 % при 25 °С за 28.5
мин, а при 40 °С за 246 с. Определите коэффициенты уравнения Аррениуса.

Щелочной гидролиз α-бромпропионовой кислоты CH3CHBrCOO- + OH- → CH3CH(OH)COO- + Br-
имеет второй порядок (первый порядок по каждому из реагентов).  Ниже цитируются результаты измерений текущей концентрации продукта Br– как функции времени реакции при 64 °С и начальных концентрациях α-бромпропионовой кислоты 0.200 моль/л и щелочи 1.070 моль/л. Определите константу скорости.

ΔH0298 реакции Cd(тв) + 1/2O2(г) = CdO(тв) составляет -256,43 кДж. Определить: а) ΔU0298реакции; б) сколько молей Cd необходимо взять, чтобы выделилось 628 кДж тепла?

Сколько тепла выделится при сгорании 112л (н.у.) водяного газа, состоящего из равных объемов водорода и оксида углерода (II), если в результате реакции образуется оксид углерода (IV) и водяной пар?

Найти тепловой эффект реакции превращения 1 моля кислорода в озон, если 3As2O3(тв) + 3O2(г) = 3As2O5(тв) , ΔH0298 = -1170,8 кДж, 3As2O3(тв) + 2O3(г) = 3 As2O5(тв),     ΔH0298= -886,2 кДж.