При изучении реакции между пиридином и иодистым этилом
C6H5N + C2H5I ® C7H10N+ + I-
для одинаковых концентраций двух реагентов (0,1 М) получены следующие данные:
t,c
235
465
720
1040
1440
1920
[C6H5N]*10^3, M
85
74
65
56
48
41
Докажите, что реакция имеет общий 2-й порядок интегральным методом (методом подстановки и графическим методом) и найдите константу скорости. Рассчитайте период полураспада
F1662
Для реакции, приведенной в таблице 1.3.2, соответствующей вашему варианту:
1) определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель по значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах;
2) рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции;
3) определите количество вещества, израсходованное за время t при Т3, если начальные концентрации равны C0;
4) рассчитайте период полупревращения при T3.
Таблица 1.3.2 Варианты к заданию 1.3.2
№
реакция
Т1, К
k1
T2, К
k2
Т3, К
t, мин
c0, моль/л
8
CH3COOCH3 -> C2H4 + H2 + CO2
298
2,59*10-2 мин-1
323
3,43*10-2 мин-1
358
18
2,5
F1663
Определите значения константы Михаэлиса, максимальной скорости и параметра аЕ для гидролиза метилового эфира N - ацетил L – норвалина, катализированного a– химотрипсином:
[S]×10^2, моль/л
4
2
1,33
1
0,8
v ×10^7, моль/л×c
9,7
7,77
6,51
5,5
4,8
Концентрация фермента во всех случаях постоянна и равна 10-5 моль/л.
F1664
Для данного гальванического элемента (таблица 4.3):
1) определите анод и катод;
2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;
3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода 10-3 моль/л, парциальные давления газов р = 1 атм, рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующего процесса в данном гальваническом элементе.
Таблица 1.4.3 Варианты к заданию 1.4.2
Номер варианта
Гальваническая пара
8
H2,Pt|H+ || Cl-|Cl2,Pt
F1665
При 298 К и 1 атм массовая доля нитрата натрия в водном растворе составляет 0,26. Необходимо найти:
1) мольные доли компонентов раствора;
2) мольную массу раствора
F1666
Известны значения парциальных давлений паров компонентов в системе «вода (1 компонент) ? метанол (2 компонент)* при различной мольной доле второго компонента в жидкой фазе.
N2(ж)............ 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1
P1*10-4, Па.... 0,316 0,273 0,207 0,147 0,087 0,000
P2*10-4, Па.... 0,000 0,453 0,813 1,120 1,400 1,687
Необходимо:
1) построить график зависимости парциальных и общего давления над системой от мольной догм второго компонента;
2) определить, имеются ли отклонения от закона Рауля (положительные или отрицательные, существенные или незначительные);
3) вычислить коэффициенты активности каждого компонента раствора при следующих составах N2(ж) = 0,3; 0,5; 0,7.
F1667
При нормальных условиях азот, ведущий себя как идеальный газ, изобарически расширяется до объема 0,4 м3 . Масса азота 0,1 кг. Необходимо вычислить:
1) количество молей газа;
2) начальный объем системы;
3) работу, совершенную системой при таком переходе;
4) количество теплоты и изменение внутренней энергии.
F1668
Дана зависимость константы равновесия газовой реакции Кр [давление в шкале Па] от температуры.
T,K....... 980 1020 1050 1150
Kp........ 181 404 741 3428
Необходимо вычислить:
1) значение стандартной мольной теплоты реакции графическим способом;
2) величину константы равновесия при температуре 1100K
F1669
При 298 К имеется чистый ацетон с плотностью массы 790.4 кг/м3 в количестве 7,52 моль Необходимо найти:
1) удельный объем вещества;
3) его мольный объем;
F1670
В системе протекает газовая реакция N2O4 = 2NO2 при давлении 1 атм и температуре 570K.
Нужно найти:
1) коэффициенты температурной зависимости мольной изобарной теплоемкости веществ в справочной литературе;
2) стандартную мольную энтропию реакции;
3) стандартную мольную энтальпию реакции;
4) стандартную мольную энергию Гиббса реакции.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
