ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Сахароза массой 68.4 г растворена в 1000 г воды. Рассчитать: а) давление пара над раствором; б) осмотическое давление: в) температуру замерзания; г) температуру кипения раствора. Давление пара чистой воды при 20 0С равно 2314.9 Па. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1.86 и 0.52 (К*кг)/моль соответственно

Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению
C6J5N2Cl = C6H5Cl + N2.
При 323 К и начальной концентрации 10 г/л были получены следующие данные

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

Реакция CH3CH2NO2 + OH- = H2O + CH3CHNO2- имеет второй порядок и константу скорости k=39.1 л/(моль*мин) при 0 0С. Был приготовлен раствор, содержащий 0.004 моль/л нитроэтана и 0.005 моль/л NaOH. Через какое время прореагирует 90% нитроэтана?

Константа скорости рекомбинации ионов H+ и ФI- (фенилглиоксинат) в молекулу НФГ при 298 К равна k=10^11,59 л/(моль*с). Рассчитайте время, в течение которого реакция прошла на 99,999%, если исходные концентрации обоих ионов равны 0.001 моль/л

Для газовой реакции А + 2B = C известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0.26 моль, а равновесное давление 1.1 атм Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет. Необходимо найти
1) равновесные мольные доли всех участков реакции;

Для газовой реакции 2А = B + 2C известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0.42 моль, а равновесное давление 1.1 атм Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет. Необходимо найти
1) равновесные мольные доли всех участков реакции;
2) величину константы равновесия

Для газовой реакции А = 2B + C известно, что величина равновесной глубины реакции равна 0.34 моль, а равновесное давление 1.1 атм Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта реакции в начальный момент нет. Необходимо найти
1) равновесные мольные доли всех участков реакции;
2) величину константы равновесия

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А в твердом и жидком состояниях (dтв и dж в кг/м3, М в г/моль ) в тройной точке (тр. т.):

1) постройте график зависимости ln р =f( 1/Т);
2) определите по графику координаты тройной точки;
3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки;
4) определите приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении и проверьте применимость правила Трутона;
5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки Ттр.т;
6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки;
7) вычислите температуру плавления вещества при давлении р, Па;
8) вычислите изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала, внутренней  энергии и работы для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке;
9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т, ртр.т; б) Тн.т.к., р=1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т..
Необходимые для расчета данные приведены в таблице 1.2, согласно вашему варианту.

Таблица 1.3 Варианты к заданию 1.2