Уксуснокислый раствор объемом 1000 мл содержит 0,0680 г растворенного препарата витамина B2. Отобрали 10 мл этого раствора и разбавили до 100 мл водой, измерили оптическую плотность Ax = 0,574 полученного раствора при λ = 267 нм в кювете с l = 1см. Рассчитайте процентое содержание витамина B2 (M=664 г) в анализируемом растворе, если молярный коэффициент погашения равен ε= 32000 л*моль-1*см-1.
A922
Для двух водных растворов хлорида железа с его содержанием C1 = 5,80% и C2 = 8,60% найдены показатели преломления, равные соответственно n1 = 1,412 и n2 = 1,522. Рассчитать рефрактометрический фактор F
A923
Растворяют 0,1 г металлического цинка, содержащего примесь кадмия, в 50 мл соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 6 моль/л и разбавляют раствор водой до 250 мл. Переносят в электролизер 25 мл полученного раствора и снимают полярограмму. При потенциале -0,65 В высота пика кадмия составляла 60 мм. К этому раствору добавляют 5 мл раствора хлорида кадмия с молярной концентрацией эквивалента 0,00005 моль/л, после чего высота пика кадмия увеличивается до 140 мм. Определить содержание кадмия в металлическом цинке (в %).
A924
При анализе смеси, содержащей пиррол с неизвестной массой mx, в нее добавили 10 мг внутреннего стандарта - гексиламина. Приготовили 5 модельных растворов с заданным соотношением массы mст внутреннего стандарта и массы m пиррола и провели хроматографирование этих проб. Измерили отношение площадей их пиков на хроматограммах Sст/S и получили следующие результаты:
Sст /S
0,224
0,300
0,342
0,388
0,419
mст/m
0,172
0,232
0,262
0,301
0,326
Затем провели хроматографирование анализируемой пробы и нашли Sст/Sх=0,285. По полученным данным постройте градуировочный график в координатах Sст/S - mст/m, найдите по графику отношение mст/mх и рассчитайте массу mх пиррола.
A925
Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0.0625 мкг никеля в капле, объемом 0.05 см3. Вычислите предельное разбавление.
A926
Пользуясь данными таблицы, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:
а) величину пробы для анализа (г);
б) количество осадителя (мл);
в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);
г) содержание определяемого вещества в анализируемом объекте (г или %).
Анализируемый объект
определяемое вещество
Схема анализа
Осадитель
Вес весовой формы,г
Осаждаемая форма осадка
Технический хлорид бария, содержащий около 15% примесей
Ba
Ba→BaSO4→BaSO4
1M раствор серной кислоты
0,4823
кристалличесая
A927
Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. использовать данные табл.2. Указать величину скачка и значение pH в точке эквивалентности.
N
Название
Формула
Концентрация
Ka
Рабочий раствор
52
Молибденовая кислота
H2Mo2O7
0,20M
9,5*10-6
0,20M KOH
A928
В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).
№ п/п
Титруемое вещество
Рабочий раствор
91
VCl3
0,10 М
FeCl3
0,10 M
A929
Пропускание водного раствора с концентрацией вещества 3.75 мг в 100 мл. измеренное в кювете с l= 1.00 см при λ = 480 нм составляет 54.5%. Рассчитайте удельный коэффициент погашения этого вещества.
A930
Навеска стали m = 0,1 г была растворена в соответствующей кислоте, и объем довели до 100 мл. Для фотометрической реакции на никель было взято 15 мл раствора. Фотометрическая реакция была проведена в колбе, и объем довели до 50 мл. По калибровочному графику было найдено, что содержание определяемого компонента в 50 мл равно 0.123 мг. Вычислите процентное содержание никеля в стали.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
