Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов меди (II) и измерили высоту волны hx мм:
Ccu*103, г/мл 0.50 1,00 1,50 2,00
hx, мм 9.0 17,5 26,2 35.0
Навеску латуни массой m г растворили и раствор разбавили до 50,00 мл.
Вычислить массовую долю (%) меди в анализируемых образцах, если высота волны на полярограммах оказалась равной hx:
Вариант 1
m, г 0.0690
hx, мм 11.0
Ответ: 1) 44,93%.
A912
Дайте определение и рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества, его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных (табл. 2.1).
Таблица 2.1 Способы выражения концентрации растворов
Номер
Формула
Масса
Масса
Плотность
задания
вещества
вещества, г
воды, г
раствора, г/мл
1
Al2(SO4)3
32
538
1,0360
A913
Понятие о молярной рефракции, ее физический смысл и вычисление
A914
Оптическая плотность раствора, содержащего окрашенный комплекс никеля с диметилглиоксимом. равна 0.46. Определить массу и массовую концентрацию никеля в 100 мл исследуемого раствора на основании данных:
γ, мкг/мл 0,8 1.6 2,4 3,2 4,0
D 0.18 0,36 0,54 0,72 0,90
A915
Газовая хроматография: сущность и применение метода
A916
Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов раствора BaCl2, если удельная и эквивалентная электропроводности этого раствора равны соответственно:
χ = 1.191*10-3 Ом-1 см-1 и λ = 119.1 Ом-1*см2*моль
A917
Кондуктометрическое титрование: принцип, назначение метода, особенности определения точки эквивалентности в методе. Кривые кондуктометрического титрования при титровании сильных и слабых кислот сильным основанием. Объяснение хода кривых, нахождение по кривым точки эквивалентности и эквивалентного объема. Уравнение для расчета концентрации кислоты по эквивалентному объему раствора титранта.
A918
Микрокристаллоскопическая реакция на ион Мg2+ в виде соли MgNH4PO4 удается с предельно разбавленным раствором, содержащим 1,2 × 10-5 г/см3 Мg2+. Минимальный объем – 0,001 см3. Найдите открываемый минимум
A919
Пользуясь данными табл. 1, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:
содержание определяемого вещества (или элемента) в анализируемом объекте (г или %).
№
п/п
Анализи
руемый объект
Опреде
ляемое
вещество
Схема анализа
Осади
тель
Вес
весовой
формы
Осажда
емая
форма осадка
47
FeCl3•6H2O, содержащий около 75% основного вещества
Fe
FeCl3→Fe(OH)3
→ Fe2O3
4%-ный раствор аммиака NH4OH
0,1452
Аморфная
A920
Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ = 445 нм найден равным 15000 л·моль–1·см–1. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения азотнокислого никеля Ni(NO3)2 в том же растворе при той же длине волны
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
