Для атомно-абсорбционного определения меди в руде навеску 1.0000 г растворили в царской водке и полученный раствор разбавили до 100 мл. Определить массовую долю меди в процентах в двух пробах руды, если высота сигнала при длине волны линии меди λ=324.7 нм составила 17,5 мм и 22.5 мм соответственно. Измеренные значения стандартных растворов меди в тех же условиях для концентраций 2, 1 и 0.5 мкг/мл меди оказались равными 30, 15 и 10 мм соответственно.
A932
Удельное вращение плоскости поляризации для сахарозы определяется по формуле
α20D = 66,56 + 8*10-4С - 2*10-4С^2,
где
С - концентрация, г/100 мл.
Определить угол вращения плоскости поляризации раствора, содержащего 2,8г сахарозы в 50 мл воды, если длина трубки 30 см.
A933
Приготовлены растворы гидроксида натрия и серной кислоты примерно одинаковой нормальной концентрации. При определении их точных значений сначала установили, что отношение эквивалентных объёмов растворов NaOH и H2SO4 составляет 0,995. В другом анализе к навеске 0,5835 г химически чистого CaCO3 добавили 25 мл раствора H2SO4, а на титрование остатка последней затратили 9,25 мл раствора NaОН. Вычислить значения нормальных концентраций растворов NaOH и H2SO4
A934
Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10-4 моль/л, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным раствором с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л до 25 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:
V, мл
1
2
3
4
5
6
h, мм
9
15
26,5
35
41
54
Навеску сплава а = 0,250 г, содержащую кадмий, растворили в азотной кислоте и после обработки разбавили до 50 мл. При полярографировании 5 мл раствора в аналогичных условиях были получены следующие данные:
h,мм
22
22
24
Рассчитать среднее содержание кадмия в сплаве.
A935
Для определения концентрации HI используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:
CHI, моль/л
0,004
0,007
0,015
0,030
0,060
0,121
0,243
χ*104, См*см-1
2,5
3,8
5,0
8,0
12,3
21,0
36,3
Построить по этим данным калибровочный график в координатах Ig(χ) - lg(C) и с его помощью определить концентрацию HI, если ее удельная электропроводность равна 28.1*10-4 См см-1, а для определения взяли 10 мл кислоты.
A936
Определить концентрацию NH4Cl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20.0 мл раствора NH4CI раствором Hg2(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалента 0.0500 моль/л получили следующие результаты:
VHg2(NO3)2, мл
10.0
15.0
17.0
17.5
17.9
18.0
18.1
18.5
19.0
E, мВ
382
411
442
457
498
613
679
700
709
Конечную точку титрования определить расчетным способом и графически по первой производной.
A937
Получена хроматографическая кривая с двумя пиками углеводородов - C6H14, C7H16. Получены следующие характеристики пиков на хроматограмме:
Углеводород
h, мм
f, мм
а, мм
C6H14
70
68.9
12
C7H16
120
98.5
9
Рассчитайте степень разделения Rs углеводородов и массовую долю (%) каждого компонента в смеси (методом внутренней нормализации).
A938
Какую навеску реактива NaOH, содержащего 93% основного вещества, нужно добавить к 10 дм3 0,1945M раствора NaOH, чтобы получить раствор с TNaOH/HNO3 = 0,9467 г/cм3?
A939
Рассчитайте массу навески реактива тиосульфата натрия ( Na2S2O3*5H2O), необходимую для приготовления 1500 мл раствора с титром по иоду (T( Na2S2O3 / I2 ) ) = 0,015 г/мл
