ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

К подкисленному раствору H2O2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н NaS2O3. Какая масса Н2О2 содержалась в растворе?

Определите молярность раствора йода, если на 25 мл 0,1M раствора тиосульфата натрия израсходовано 24 мл приготовленного титрованного раствора.

К раствору вещества H3PO4 объемом 10,0мл с молярной концентрацией 2,00M добавили воду объемом 50,0 мл. Плотность полученного раствора 1,015 г/мл. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?

Коэффициент распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом 0.0117. Определить равновесную концентрацию йода в водном слое, если 1 л волы взболтать с 200 см3 раствора иода в четырёххлористом углероде, содержащего 10 г/л иода. Иод в воде и четырёххлористом углероде имеет нормальную молекулярную массу. Ответ: 0.1105 г/л.

Приведите   методику и уравнения реакций количественного определения папаверина гидрохлорида (C20H21NO4*HCl) (Мr 375,86) методом   гравиметрии в форме основания. Рассчитайте коэффициент (фактор) пересчета папаверина основания на папаверина гидрохлорид и содержание папаверина гидрохлорида в анализируемом образце,   если,   при использовании навески   массой 0,5243 г,   масса гравиметрической формы, доведенная до постоянного значения, равна 0,4735 г. Мr хлороводорода 36,46

Для определения титра перманганата калия по хрому взяли 1,00 г стали, содержащей 2,12% хрома. Стальные стружки растворили в смеси кислот, хром окислили персульфатом аммония, нагрели до прекращения выделения газа. После нагревания прибавили 25,00 мл раствора соли Mора ((NH4)2SO4*FeSO4*6H2O). Избыток этой соли оттитровали раствором перманганата калия, затратив 10,12 мл этого раствора. Соотношение между перманганатом калия и солью Мора равно 24:25. Рассчитать T(KMnO4/Cr)

Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 
100 мл раствора с концентрацией дигидрофосфата натрия 0,1 моль/л и 300 мл  раствора с концентрацией гидрофосфата натрия 0,1 моль/л при добавлении к  нему 20 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 0,1 моль/л?

Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Хлорид кальция используется в медицине в качестве лечебного препарата. Определите молярную концентрацию ионов кальция и ионов Cl– в 2,22%-ном растворе CaCl2 (ρ = 1 г/мл), если степень диссоциации соли в нем составляет 90%.

Определите активную кислотность (рН) желудочного сока у двух больных по следующим данным. В присутствии соответствующего индикатора на титрование 10 мл желудочного сока первого больного затрачено 2 мл раствора КОН с титром 0,14 мг/мл. В случае второго больного на титрование 5 мл желудочного сока потребовался 1 мл раствора, содержащего 0,56 г КOH в 100 мл раствора.

В клинике при дегидратации (обезвоживания) больного расчет инфузионной терапии производят с учетом осмолярности плазмы крови. Осмолярность плазмы обеспечивается, в основном, за счет содержания ионов натрия и хлора, однако при некоторых патологических состояниях существенное влияние на осмолярность могут оказывать ионы калия, молекулы глюкозы и мочевины. Рассчитайте осмолярность плазмы, если с(Na+ ) = 155 ммоль/л, c(K+) = 5 ммоль/л, c(C6H12O6) = 10 ммоль/л, c(CO(NH2)2) = 20 ммоль/л