Вычислите, какую навеску KCl следует взять для приготовления 250 см3 0,05 н раствора в методе осаждения, если определяемым веществом является нитрат ртути (I).
A1372
Какую навеску каустической соды следует взять для анализа на содержание гидроксида натрия, чтобы на титрование полученного из нее раствора расходовалось около 30 мл 0,5 М раствора соляной кислоты?
A1373
Определить процентное содержание магния в алюминиевом сплаве, если после растворения 0,5 г и удаления мешающих элементов объём раствора довели до 100 см3 и 20 см3 его оттитровали 12,06 см3 0,01 М раствора трилона Б
A1374
Определить содержание никеля в 200 мл раствора, если при фотометрическом титровании в аммиачном растворе 0,2051 н. раствором трилона Б получили следующие результаты:
V, мл
0
1
2
3
4
5
6
7
A
0,67
0,53
0,38
0,25
0,20
0,13
0,05
0,05
A1375
Для построения градуировочного графика при определении кадмия использовали стандартный раствор соли кадмия C(1/2Cd2+)=1*10-4 моль*л-1. Аликвотные части этого раствора Vст (1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0 мл) разбавляли фоном в ячейке до 25,0 мл и полярографировали. При этом были получены следующие данные:
Vст, мл
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
h, мм
9.0
16,0
26,5
35,0
41,0
54,0
Навеску m (г) сплава, содержащего кадмий, растворили в азотной кислоте, удалили кислоту выпариванием, остаток разбавили до объема V (мл). Аликвоту объемом 5,0 мл ввели в ячейку и довели объем до 25,0 мл фоном. При полярографировании в тех же условиях, что и стандартные растворы, получили следующие данные:
вариант
m, г
V, мл
h,мм
3
0,500
100,0
22,5
Вычислить массовую долю w (%) кадмия в навеске сплава.
A1376
К 25 мл раствора хлорида ртути (II) концентрация 2 • 10-3 моль/л добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и массовую долю комплекса HgCl42+.
A1377
Какую массу оксалата натрия добавить к 100 мл раствора CaCl2 концентрации 1*10-3 моль/л с этилендиаминтетрауксусной кислотой концентрации 1,5*10-3 моль/л, чтобы образовался осадок CaC2O4, если pH равен 7?
A1378
Для определения витамина С (аскорбиновая кислота C6H8O6) в продуктах используют иодометрический метод. Реакция идет по уравнению:
C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
в присутствии крахмала в качестве индикатора. На титрование 10,00 мл пробы раствора витамина С израсходовали 2,00 мл 0,1н раствора I2. Определите молярную концентрацию эквивалентов аскорбиновой кислоты в пробе.
A1379
Навеску 0,4437 г железного купороса растворили и окислили азотной кислотой. Сколько надо взять 3%-ного раствора NH4OH для количественного осаждения гидроксида железа (сверх нейтрализации свободной кислоты)? При каких условиях и почему следует вести осаждение? Дать объяснение механизму действия каждого из факторов
A1380
Навеску 2 г образца Н2С2O4*2Н2O растворили в 300 мл воды. На титрование 25 мл этого раствора затратили 24,5 мл 0,1064 н раствора KMnO4. Сколько H2C2O4*2H2O (в %) содержит образец?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
