На титрование 0,2003 г технического препарата H2C2O4*2H2O пошло 29,30 см3 раствора перманганата, 1 см3 которого эквивалентен 0,006023 г Fe. Определить массовую долю щавелевой кислоты в препарате.
A1352
Вычислите массовую долю определяемого вещества в аналитическом образце по данным таблицы 4.
Таблица 4
№ задачи
Анализируемый образец
Определяемое вещество
Гравиметрич.
форма
название,
формула
навеска, г
формула
масса, г
91
Сульфат алюминия
1,4000
Al
Al2O3
0,5220
A1353
По данным таблицы №5 вычислить потерю от растворимости осадка (в г,%) при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Таблица 5
№ зада чи
Осадок
промывная жидкость
формула
масса,г
Пра
формула
объём, см3
Концент
рация
1
2
3
4
5
6
7
131
CaHPO4
0,35
2,7*10-7
Na2HPO4
350
0,5%
A1354
Для указанного в Вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора и рассчитайте индикаторную ошибку.
Таблица 1.
№ задачи
Титруемое вещество
Константа диссоциации
Концентрация С( х), моль/дм3
11
NH4OH
1,76*10-5
0,09317
A1355
Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
Таблица 3
№ задачи
Навеска вещества, г
Концентрация HCl
Объем HCl по фенолфталеину, см3
Объем HCl по метилоранжу, см3
1
2
3
4
5
41
0,3567
0,1137
28,30
17,10
A1356
Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.
Таблица 4
№ задачи
Масса навески, г
Объем NaOH,см3
Концентрация NaOH
Объем HCl,см3
Концент
рация HCl
71
0,1038
30,00
N=0,1018
19,50
T=
0,003864г/см3
A1357
По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора.
Таблица 5.
№
Вещество
Навеска,
г
Объем, в котором растворена навеска, см3
131
H2C2O4*2H2O
0,8615
250,0
A1358
Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.
Таблица 6.
№
п/п
Стандартный раствор и его характеристики
Определяемое
вещество
Вещество
Нормаль
ность, Н
Эквивалент
Титр,
г/см3
171
KOH
0,1
56,00
0,006515
H2SO4
A1359
Для анализа отобрали 20,0 мл сточной воды, содержащей соединения железа, окислили их до железа (III) и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в HCl и титровали 4,05 мл 0,0505 М раствора ЭДТА. Вычислить массовую и молярную концентрации железа в сточной воде.
A1360
Определить концентрацию щелочного раствора (моль/л), в литре которого находится 7,12 г NaOH и 10,5 г KOH. Сколько мл этого раствора потребуется для титрования 20,6 мл 0,183 н раствора HCl?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
