По данным таблицы 2 вычислить навеску исследуемого образца (в скобках указана приблизительная массовая доля определяемого вещества), необходимого для получения определённого количества гравиметрической формы.
Таблица 2
№
задачи
Исследуемый образец
Определяемое вещество
Гравиметрическая форма
формула приблизительная массовая доля,%
формула
Масса,г
1
2
3 4
5
6
2
Ba(NO3)2 в смеси
Ba(NO3)2 90
BaSO4
0,2
A1342
По данным таблицы 3 написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения и описать условия осаждения.
Таблица 3
№ задачи
Исследуемое вещество
Осадитель
формула навеска, г
формула
концентрация
1
2 3
4
5
42
BаСI2 0,50
Na2SO4
30%
A1343
Вычислите массовую долю определяемого вещества в аналитическом образце по данным таблицы 4.
Таблица 4
№ задачи
Анализируемый образец
Определяемое вещество
Гравиметрич.
форма
название,
формула
навеска, г
формула
масса, г
82
Магния сульфат
0,4085
MgSO4*7H2O
Mg2P2O7
0,1800
A1344
По данным таблицы №5 вычислить потерю от растворимости осадка (в г,%) при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Таблица 5
№ зада чи
Осадок
промывная жидкость
формула
масса,г
Пра
формула
объём, см3
Концентрация
1
2
3
4
5
6
7
122
BaSO4
0,40
1,1*10-10
H2SO4
300
0,2%
A1345
По данным таблиц 5 рассчитать титр и нормальную концентрацию раствора.
Таблица 5.
№
Вещество
Навеска,
г
Объем, в котором растворена навеска, см3
122
NaCl
0,5080
500,0
A1346
Вычислить нормальность, поправочный коэффициент и титр по определяемому веществу для стандартного раствора по таблице 6.
Таблица 6.
№
п/п
Стандартный раствор и его характеристики
Определяемое
вещество
Вещество
Нормальность, Н
Эквивалент
Титр,
г/см3
162
H2SO4
0,1
49,04
0,006018
Na2CO3
A1347
По данным таблицы 7 рассчитать необходимое количество исходного раствора для приготовления раствора заданного объема и концентрации.
Таблица 7
№
исходный раствор и его характеристики
приготовить
вещество
моль-экв
нормаль
ность
титр, г/см3
плотность (%- содержание)
объем, см3
нормаль
ность
титр, г/см3
плотность (%- содержание)
202
HCl
36,45
2
500
0,1
A1348
Для указанного в Вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую титрования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора и рассчитайте индикаторную ошибку.
Таблица 1.
№ задачи
Титруемое вещество
Константа диссоциации
Концентрация С( х), моль/дм3
2
HCl
---
0,09482
A1349
Навеску исследуемого образца, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH+Na2CO3 , Na2CO3+NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикатором фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите какое вещество или какая смесь веществ титруется, и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
Таблица 3
№ задачи
Навеска вещества, г
Концентрация HCl
Объем HCl по фенолфталеину, см3
Объем HCl по метилоранжу, см3
1
2
3
4
5
32
0,3794
0,09318
24,50
15,50
A1350
Навеску исследуемого технического образца, содержащего соль аммония, нагрели с определенным объемом (V NaOH) титрованного раствора едкого натра до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка щелочи израсходован определенный HCl (V HCl). Определите массовую долю аммиака в образце.
Таблица 4
№ задачи
Масса навески, г
Объем NaOH,см3
Концентрация NaOH
Объем HCl,см3
Концентрация HCl
62
0,3330
20,00
T=0,03100 г/см3
50,22
N=0,2090
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
