ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Навеску 0,2058г технического NaBr растворили в воде, к раствору добавили 40,00 см3 0,09980N AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали 21,20 см3  раствора KCNS. Вычислить  процентное содержание примесей в образце, если 1,00 см3 раствора AgNO3 эквивалентен 1,06 см3 раствора KCNS.

Рассчитайте, постройте и проанализируйте кривую титрования (объем титруемого раствора – 100,00 см3).

По навеске вещества рассчитайте его С(1/zA), титр и титр A по определяемому веществу B.

Сколько граммов железа содержится в проволоке, если после  растворения ее навески в 0,4000г в H2SO4, на титрование полученного раствора израсходовано 24,85 см3  0,1000 Сн раствора KMnO4 (K=0.9834)?

Аликвотную долю анализируемого раствора, содержащего кати­он меди Си2+, объемом 50,00 мл оттитровали стандартным раствором комплексона III (ЭДТА) в присутствии ацетатного буфера. Конец тит­рования устанавливали с применением метода спектрофотометриче­ского титрования при длине волны 745 нм, при которой поглощает свет только продукт реакции — комплексонат меди(II).
По приведенным ниже данным постройте кривую титрования1 в координатах оптическая плотность А — объем V(ЭДТА) прибавленно­го титранта и рассчитайте молярную концентрацию и титр (г/мл) ка­тиона меди Cu2+ в анализируемом растворе (разбавление раствора в процессе титрования не учитывайте).

Для построения кривой титрования при нанесении масштабных шкал на координатные оси рекомендуется выбрать для каждой шкалы такой масштаб, при котором одна мелкая клетка на миллиметровой бумаге отвечала бы по оси абсцисс V(ЭДТА) = 0.05 мл, а по оси ординат — А = 0,005.

При отсутствии в лаборатории стандартного раствора серебра нитрата определение галогенид-иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ-17 в ОН-форме.
Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(Х) пропус­тили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали рас­твором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией с(HCl), затратив при этом V(НС1) мл раствора титранта.
Напишите уравнение реакции ионного обмена между анионитом (R-OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид-иона в анализируемом растворе.
Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов, как алюминий и магний?

Определение вещества А в анализируемом растворе провели ме­тодом прямой потенциометрии. Сначала приготовили эталонные растворы с различной точно известной концентрацией с(А) определяемо­го вещества. после чего эталонные растворы вносили поочередно в электрохимическую ячейку, включающую соответствующий ион-селективный индикаторный электрод и хлорсеребряный электрод срав­нения и измеряли электродвижущую силу Е цепи для каждого эталон­ного раствора. Затем в тех же условиях измерили электродвижущую силу цепи с анализируемым раствором.
По приведенным ниже данным постройте градуировочный график1 в координатах Е - рА, где рА = -lg с(А), и определите молярную кон­центрацию вещества А в анализируемом растворе.

При кондуктометрическом титровании использовали водные растворы электролитов, указанные ниже.
Нарисуйте схематически кривую титрования в координатах элект­рическая проводимость  L — объем V(Т) прибавленного титранта. Отметьте на рисунке объем титранта, соответствующий точке эквивален­тности ТЭ.
При решении задачи обратитесь к табл. 37 Справочника [3] и с ис­пользованием данных о предельной подвижности ионов в водных растворах объясните характер кривой титрования.

Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу объемом 100 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия (в избытке по сравнению с предположительно требуемым количеством на реакцию с фенолом) и провели хронометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе I = 30 мА. Для завершения реакции
С6Н5ОН + ЗВг2 = Вг3С6Н2ОН + ЗНВг
потребовалось 8 мин 20 с.
Рассчитайте содержание фенола (мкг/мл) в анализируемой воде, если молярная масса фенола равна 94,117 г/моль.
Ответ: 24.4 мкг/мл.

По приведенным ниже данным рассчитайте, при каком значе­ние постоянного тока следует проводить кулонометрическое титрование натрия тиосульфата электрогенерированным иодом в присутствии индикатора крахмала, если примерная масса натрия тиосульфата в растворе составляет т мг и для появления синей окраски раствора тре­буется пропустить ток в течение времени τ .
Какой вспомогательный реагент можно использовать в данном слу­чае для получения титранта? Напишите уравнения реакций, протека­ющих на генераторном электроде и в растворе.