Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Cu + H2SO4(конц)→. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания реакции.
N752
Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
C6H12 (г) ↔ C6H6 (г) + 3H2 (г), ΔH>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2?
N753
Во сколько раз изменится скорость реакции 3A + B → A3B, если концентрацию вещества A уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества B увеличить в 2 раза?
N754
Какой объем 2М раствора Na3PO4 надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
N755
Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: ацетат аммония + серная кислота.
N756
Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должно находится в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же как раствора, в 1 л которого содержится 9,2г глицерина C3H5(OH)3?
N757
К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество соляной кислоты. Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?
N758
При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? (Кд = 4,0* 10-4).
N759
Дайте два примера солей серной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающих в водных растворах этих солей.
