Объясните, почему для раствора, содержащего 7,71*10-4 кг уксусной кислоты в 2,6*10-2 кг воды, ΔTз=0,937 °C, а для раствора, содержащего 6,11*10-4 кг уксусной кислоты в 2,0*10-2 кг бензола, ΔTз=1,254 °C.
Kз(H2O) = 1,86 K*кг*моль-1; Kз(C6H6) = 5,10 K*кг*моль-1.
N492
При какой концентрации раствора степень диссоциации фтороводородной кислоты HF (константа диссоциации 6,6*10-4) будет равна 10%?
N493
Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: HCOONa и NiSO4. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
Написать состав буферной системы, которую необходимо использовать для поддержания pH =7,2. Показать механизм действия этого буфера.
N496
К 100мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,0 надо прилить 36 мл 0,05M раствора соляной кислоты. Рассчитать буферную емкость по кислоте.
N497
Какие объемы 0,2M растворов надо смешать, чтобы получить 2,6л фосфатного буфера с pH=7,0. pK(H2PO4-)=6,8
N498
Запишите формулы для расчета pH в буферных растворах различных по типу.
N499
Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Sn + HNO3 = Sn(NO3)2 + NO + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
N500
Металлический проводник, изготовленный из олова, погружён в 0,1M раствор соли SnCl2.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
