Расположите элементы в порядке возрастания потенциала ионизации: 4, 58, 12.
N402
Определите возможность самопроизвольного прохождения химической реакции, подсчитайте изменение величин ΔH0298, ΔS0298 реакции. Определите, экзо- или эндотермической является реакция (ответ мотивируйте).
BaO(к) + CO2(г) = BaCO3(к)
Определите, какая из реакции пройдет предпочтительнее. Условия стандартные (ответ мотивируйте).
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
Fe2O3(к) + 3C(графит) = 2Fe(к) + 3CO(г)
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
Какими двумя способами можно рассчитать свободную энергию Гиббса для реакций?
N403
Предложите гальванический элемент, составленный из газового электрода и редокс-электрода. Напишите реакции, протекающие на электродах и уравнении Нернста для расчета его ЭДС.
N404
Вычислите произведение растворимости и растворимость хлорида серебра в воде при 298K, если E° Ag+/Ag = 0,7994 В, а E° Cl-/AgCl, Ag = 0,222 В.
N405
Найдите E° при 20°C для цепи (Pt) | H2| HCl (aq) | AgCl(тв) | Ag | (Pt) E°, если моляльность HCl 1,0208, E=0,2358 В, γ± (HCl)= 0,808.
N406
Известны стандартные электродные потенциалы для следующих процессов:
1) Co3+ + 3e → Co E01 = + 0,33 В;
2) Co2+ + 2е →Co E02 = - 0,28 В.
Рассчитайте E° для процесса Co3+ + e → Co2+ .
N407
При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, эквивалентная масса которой 9,00 г/моль. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.
N408
Составьте электронную формулу атомов элементов с зарядом ядра +25 и +33. Покажите распределение валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления возможны у этих элементов?
N409
С атомом какого р-элемента 8 группы и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион? Приведите схему заполнения электронами валентных атомных орбиталей.
