ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Ag2CrO4 , ПР=4*10-12 

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ и назовите продукты реакции:
а) соляной кислоты и гидроксида натрия
б) фосфорной кислоты и гироксида кальция
в) хлорида железа (III) и гидроксида калия.

Даны растворы трех солей. Как при помощи индикаторов распознать их? Для солей подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.
нитрат аммония, цианид натрия, йодид бария

Сколько граммов поваренной соли необходимо добавить к 300г 15%-го раствора, чтобы получить 30%-ный раствор.

Равновесие в системе H2 + I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Учитывайте, что азотная кислота при взаимодействии с неметаллами  восстанавливается до NO.
P + HNO3 + H2O= H3PO4 + ...

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота →  сульфат меди (II) →  гидроксид меди (II) →  оксид меди (II) →  нитрат меди (II). Для ионообменных реакций составьте ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных - электронные балансы.

Дайте характеристику свойств и электронного строения элемента № 83 исходя из положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.