ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

При изотермическом процессе к азоту, занимающему объем 500 л и находящемуся под давлением Па, подводится 2514 кДж теплоты. Определите объем и давление к концу процесса.

Вычислите тепловые эффекты при стандартных условиях, используя справочные данные  следующих реакций:

Fe3O4(к) + H2(г) = 3FeO(к) + H2O(ж)

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций:
S (ромб) ↔ S (мон.) ↔ S (пар)

Рассчитайте состав равновесной смеси в идеально-газовой реакции при Т=298K и P=1 атм. В переходном состоянии вещества взяты в эквимолярных количествах.

SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2

Вычислите константу равновесия идеальной газовой химической реакции при T=298K, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.

CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г)

Растворимость кислорода в воде при давлении 399,9*102 Н/м2 и Т = 298K равна 16*10-3 кг/м3. Определите коэффициент Генри.

Вычислить суммарную площадь поверхности 1 г золота, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 5*10-7см. Плотность золота 19,3 г/см3.

Определите массу угольной кислоты (H2CO3) в граммах, в которой содержится такое же количество молекул, что и в 9,8 г серной кислоты (H2SO4).

Чему равна валентность атома фосфора, обусловленная неспаренными электронами (спинвалентность) в нормальном и возбужденном состояниях? Ответ мотивируйте на основе электронных конфигураций атома фосфора в указанных состояниях, представленных в графическом виде.