ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали избытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем из­бытком хлорида калия. Выпавший осадок промыли, высушили, взвесили. Его масса равна 0,5907 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.
Ответ: 12,5%.

Смешивают 800 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида калия и 200 мл 0,1 моль/л раствора сульфата меди (II). Осадок отфильтровали и нагрели. Получили твердый продукт «A». Составьте уравнения реакций. Определите массу продукта «A».
Ответ: 1,6 г.

Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра (I). Через некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Определите массу меди в г., а также количество меди (моль), перешедший в раствор. Ответы: 6,98 г.; 0.11 моль.      

Железная пластинка опущена в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки изменилась на 2,14 г. Рассчитайте массу (г), а также экви­валентное количество вещества (моль), выделившегося на пластинке.
Ответы: 17,65 г; 0,556 моль экв-ов.          

Образец ртути массой 24,08 г реагирует с азотной кислотой (разб.), в рас­творе образуется соединения ртути (I). Этот раствор делят пополам. К первой по­ловине добавляют избыток соляной кислоты - выпадает осадок «А». Ко второй части вначале приливают избыток азотной кислоты (конц.), а затем избыток соля­ной кислоты - образуется ртуть содержащее вещество «В». Определите массу (г) осадка «А» и вещества «В», считая протекания всех реакций полными.
Ответы: m(A) = 14,17 г; mB) = 16,30 г.

Определите эквивалентное количество (моль) цинка, вступившего в реак­цию с избытком гидроксида натрия в водном растворе, если в результате образовался прозрачный раствор и выделилось 2,81 л (н. у.) газа. Ответ: 0,25 моль экв.

Определите, будут ли (да, нет) самостоятельно протекать при стандартных условиях в изолированной и закрытой системах реакции:
CuO(т) + H2 (г) = Cu(т) + H2O(ж) (Т = 298K);
CuO(т) + H2 (г) = Cu(т) + H2O(г) (Т = 1000K).

Составьте уравнения реакций в водном растворе:
1 )Mn2+ + H+ + PbO2 →
2) Mn2+ + MnO4- →
Для реакции (1) рассчитайте массу соединения свинца, необходимую для полного протекания реакции с ионами Mп2+, содержащимися в 300 мл 0,05 моль/л раство­ра. Докажите, что реакция (2) протекает самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С.
Ответ: 8,97 г.

Проводятся следующие реакции в водном растворе:
1) хлорид кобальта (II) + гидроксид калия + пероксид водорода;
2) хлорид кобальта (II) + гидроксид аммония (изб.) + воздух. Составьте уравнения этих реакций. Определите молярность исходного раствора H2O2 в реакции (1), ес­ли для ее полного протекания потребовалось 135 мл этого раствора, а в результате реакции образовалось 1,2412 г осадка.