ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель.
3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта)
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода.

Какой объем водорода, взятого при 16 0 С и давлении 88 кПа, понадобится для восстановления 15 г оксида меди (II)?

Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом 10мл?

Проанализировать смесь, состоящую из ионов: Cl-, Br-, I-

Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

Смешаем равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с pH=2 и pH=11. Вычислите pH полученного раствора.
Вычи500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов H+, OH- и pH раствора. КNH3*H2O = 1,74*10-5, молярная масса NH3 = 17; NH4Cl = 53,5.

слите Н+ и pH 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КHCOOH = 1,8*10-4.

Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:
1.19. оксидом цинка и водородом