ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

Рассчитать молярное соотношение компонентов ([к-ты]/[соли] или [осн]/[соли]) буферной системы, имеющей определенное значение pH, по приведенным в таблице 14 данным. Указать тип буферной системы.
Таблица 14

Для приготовления буферной системы смешали V1 мл раствор, слабой кислоты (слабого основания) с молярной концентрацией эквивалента с1 и V2 мл раствора соли с молярной концентрацией эквивалента с2. К буферному раствору добавлено V3 мл сильной кислоты с концентрацией с3 . Рассчитать:
а) pHо буферного раствора (исходное значение pH) константа диссоциации слабой кислоты Кк-ты (или слабого основания) даны в таблице 13.
б) pH, буферного раствора после добавления сильной кислоты
в) буферную емкость буферного раствора
г) зону буферного действия;
д) объяснить механизм буферного действия при добавлении к буферному раствору сильной кислоты.
Таблица N13

Глинозем и алюминий получают в нашей стране из нефелина Na2O*Al2O3*2SiO2. Определить массовую долю (%) Аl2О3 в нефелине, если содержание примесей в нем составляет 12 %.

При отравлении цианидами одним из компонентов комплекса антидотных средств является раствор нитрита натрия. Для его приготовления 50 мг соли растворяют в 1 л воды ( р = 1 г/мл). Рассчитайте pH полученного раствора, если средний коэффициент активности соли равен 0,85.

Выполните следующие задания:
- приведите полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары по Вашему варианту;
- приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
- напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
- рассчитайте ЭДС данного г.э. для условий, приведенных в Вашем задании.

Т а б л и ц а 9

Выполните следующие задания по своему варианту:
- дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
- приведите схему электрохимической коррозии для Вашего варианта с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
- напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
- укажите, какой компонент материала (1-й или 2-й) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
- предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
- для металла (или одного из металлов) по Вашему варианту напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.

Т а б л и ц а 10

Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:
1.2. водородом и кислородом

Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду?
2.2. № 11