ЗАДАЧИ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
ХИМИИ

У какого раствора осмотический потенциал выше: у 5%-ой глюкозы или 5% сахарозы?

Какую степень окисления проявляет хром в своих соединениях? Составьте формулы гидроксидов хрома, отвечающих всем степеням окисления. Как меняется характер гидроксида по мере увеличения степени окисления хрома.

Промышленный метод получения бериллия сводится к процессу: BeF2 + Mg = Be + MgF2. Почему бериллий нельзя получить при восстановлении оксида бериллия углем? Для мотивированного ответа используйте стандартные значения ΔG0 обр.веществ:
(ΔG°298)o6p.ВеО= -582кДж/моль; (ΔG°298)обр.СО2 = -394,38кДж/моль,
(ΔG°298)o6p. BeF2= -941,0кДж/моль,  (ΔG°298)o6p. MgF2= -1071 кДж/моль.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих процессов:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
Напишите электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Напишите ОВР
MnO2 + Na2S + H2SO4 →

Изобразите с помощью квантовых ячеек строение атомов кислорода и германия. Сделайте вывод об их химических свойствах. Приведите формулы гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления.

При какой температуре начнется реакция: CH4(Г) + CO2(Г) = 2CO(Г) + 2H2(Г). Возможна ли она при стандартных условиях.

Реакция восстановления диоксида углерода углем выражается уравнением: CO2(г)+ C(тв) = 2CO(Г), ΔН= -172,6 кДж. В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении температуры; нарушится ли равновесие при увеличении давления? Вывод сделайте на основании принципа Лe Шателье  и подтвердите расчётом скоростей прямой и обратной реакций. (Давление увеличивается в 2 раза). Изменится ли константа равновесия?

Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 300 K, если её энергию активации увеличить на 15 кДж/моль?

Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,324 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов соды нужно прибавить к 2 м3 этой воды для устранения ее жесткости?