Рассмотрите линеализированную кинетическую кривую и дайте графическое определение константы скорости k, укажите измерения ее единицы для реакции
1) 0 порядка;
2) 2 порядка.
F782
Рассмотрите скорость гетерогенных реакций. Охарактеризуйте кинетическую и диффузионную области гетерогенных процессов.
F783
Реакция димеризации 2A=B в газовой фазе является реакцией второго порядка. Кинетика этого процесса изучалась путем измерения в определенные моменты времени общего давления реагирующей системы при постоянном объеме. При 600 К были получены следующие данные
t, мин
0
10,1
36,4
60,9
Р*10-3 , Н/м2
84,2
78,9
69,5
64,4
Рассчитать скорость этой реакции в начальный момент времени.
F784
По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (rтв и rж в кг/м3) в тройной точке: 1) постройте график зависимости lnP от 1/Т; 2) определите по графику координаты тройной точки; 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры; 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки; 6) вычислите dP/dT для процесса плавления при температуре тройной точки; 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па; 8) вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке.
№ вар
Твердое состояние
Жидкое состояние
Условия
Т, К
Р, Па
Т, К
Р, Па
8
276,6
278,2
279,2
280,2
281,2
1413
1706
1879
2066
2319
277,2
279,2
281,4
283,2
285,2
288,7
1826
2052
2372
2626
2932
3279
М=46
Р=950×105 Па
rтв=1240
rж=1230
F785
2. Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при температуре Т равно r (табл. 33). Удельное сопротивление воды при той же температуре равно rH2O (величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре разные, так как исследователи брали воду различной чистоты). Найдите растворимость соли А в воде и произведение растворимости. Произведение растворимости приближенно можно рассчитывать по уравнению L=c+*c-, где c+ и c- - концентрации ионов, кион/м3.
Молярные электропроводности при этой же температуре Т и бесконечном разведении для веществ B, C и D разные: μ∞B, μ∞C, μ∞D приведены в табл.34.
Таблица 33
вариант
T,K
A
r*10-4, Ом*м
rH2O *10-4, Ом*м
8
373
AgBrO3
0,135
0,486
Таблица 34
вариант
B
μ∞B*103,
См*м2/моль
C
μ∞C*103,
См*м2/моль
D
μ∞D*103,
См*м2/моль
8
Ag2SO4
25,6
NH4BrO3
11,73
(NH4)2SO4
27,88
F786
3. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B || C, D |Pt при T=298K по данным в приложении о стандартных электродных потенциалах полуэлементов, напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления-восстановления и электродвижущую силу элементов, если активности веществ в растворе равны aA, aB, aC, aD (см. табл.35)
N
A
B
C
D
aA
aB
aC
aD
8
Cr3+
Cr2+
Tl3+
Tl+
0,006
0,01
0,08
0,002
F787
Рассмотрите влияние ферментов, металлоферментов на скорость химической реакции
F788
За t минут процесса покрываемая деталь с рабочей поверхностью S дм2 увеличилась в массе на p1 грамм, за это время на катоде медного кулонометра восстановилось p2 грамм меди. Рассчитать выход по току металла, %, среднюю толщину покрытия (мкм), среднюю катодную плотность тока нанесения покрытия (А/дм2). 2 16 Cd t,мин= 17,5 S, дм2= 3,57 p1,г = 3,7 p2,г= 2,62 d кг/дм3=8,62
F789
Гетерогенная реакция протекает при постоянной температуре T= 700 К
1. Определить нормальное сродство веществ A и B при температуре T.
2. Вычислить константы равновесия Kp и Kc реакции при температуре Т.
3. Определить количество прореагировавшего твердого вещества А (взятого в избытке), если объем системы равен Vм3, а исходное давление газа В равно р1 (объемом твердой фазы можно пренебречь).
4. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны p2 и p3, а реакция идет при температуре Т.
5. Как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции?
Реакция : C+2H2=CH4
P1= 700*10-2 Н/м2 P2= 84*10-2 Н/м2 P3= 50*10-2 Н/м2 V*10-3, м3= 10
F790
При катодном восстановлении перманганата калия получено p1 грамм сульфата марганца, p2 грамм металлического марганца и V литров водорода. Определить выход по току каждого продукта, если за время электролиза на катоде медного кулонометра выделилось pЗ грамм меди. 3 9 p1,г= 19,7 p2,г= 0,56 р3, г=32,44 V,л= 3,22
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
