По диаграмме плавкости бензол-нафталин определите
1) в каком интервале температур кристаллизуется раствор концентрации 0,6 мольной доли C10H8?
2) как изменяется состав равновесных фаз при кристаллизации раствора указанного в п.1?
3) количества равновесных фаз раствора, указанных в п.1, при Т=300K, если общее количество смеси 100г?
F682
Вычислите изменение энтальпии и изменение внутренней энергии стандартной реакции при 600K
4NO(г) + 6H2O(г) = 4NH3(г) + 5O2(г)
F683
По данным стандартных электродных потенциалов вычислите константу равновесия реакции:
Ag + Fe3+ ↔ Fe2+ + Ag+
F684
На основании справочных данных определить энергию кристаллической решетки I2 при 298K.
F685
Вычислить ΔH, ΔU, ΔS, ΔG и ΔA для следующей реакции, определить, в каком направлении пойдет реакция при стандартном давлении и 298K:
CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г).
F686
Вычислить константу равновесия и энергию Гиббса при 298K следующей реакции:
PbS(т) + H2(г) ↔ Pb(т) + H2S(г)
F687
Определить, на какую величину нужно повысить давление, чтобы ртуть плавилась при 236,3K, если при температуре тройной точки (234,3K) теплота плавления ΔHпл= 2266 Дж/моль, а молярные объемы твердой и жидкой фаз соответственно равны 14,4 и 14,65 см3/моль.
F688
Эквивалентная электрическая проводимость KClO4 при бесконечном разбавлении при 291K равна 122.8 Ом-1*см2*г-экв-1. Число переноса иона ClO4- 0.481. Определить подвижность ионов K+ и ClO4-.
F689
Вычислите чему будут равны изменения энтропии, изобарно-изотермического потенциала, изохорно-изотермического потенциала, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения, если один киломоль вещества (пары которого подчиняются идеальным газам) переходит при нормальной температуре кипения из жидкого в парообразное состояние.
Вещество
(твердое)
Масса, кг
T1
T2
Плавление
испарение
Удельная теплоемкость Дж/кг*град
C6H12
40
260
400
Тпл
279,7
Hпл*10-6
2,679 Дж/моль
Tисп
354,2
Нисп*10-6
Дж/моль
30,733
Ствр*10-3
Сжр *10-3
Сгр*10-3
1,507
1,842
1,233
F690
Определить константу скорости реакции горения углерода при температуре 1310K, если при давлении кислорода PO2 , равном 40*10-3 мм.рт.ст., убыль массы кислорода составляет 5 мкмоль/(см2*мин), а энергия активации E = 17500 кал/моль. При решении задачи следует воспользоваться формулой: V=k*PO2*e-E/RT
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
