ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Определить коэффициент диффузии в системе Ar-H2 равен 0,98 и 1,64 см2/c соответственно при 50 градусах Цельсия и 150. Найти по этим данным D0 и n, в уравнении D=D0(T/273)n.

На основании данных о температурах начала кристаллизации двухкомпонентной системы: постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А - В;
2) обозначьте точками: I – жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Т1; II – расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в рав­новесии с кристаллами химического соединения; III – систему, сос­тоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV – равновесие фаз одинакового состава; VI – равновесие трех фаз;
3) определите состав устойчивого химического соединения;
4) определите качественный и количествен­ный состав эвтектик;
5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют;
6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, е % вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т2?
7) определите число фаз и число условных термодинамичес­ких степеней свободы системы при эвтектической температуре и мо­лярном содержании компонента А 95 и 5%;
8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых крис­таллов?
9) при какой температуре начнет плавиться система, содержа­щая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава?
10) вычислите теплоты плавления веществ А и В;
11) какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1 до Т2?

При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен -877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O (г)

Пользуясь табличными данными, вычислите константы равновесия следующей реакции: CO (г.)+ H2O (г.) = CO2(г.)+H2(г.) при 298 К и при 1000 К.

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и цинка, погруженных в раствор солей. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Pb2+]=0,01 моль/л.

Проводники 1-го и 2-го рода. Приведите примеры. Дайте объяснение механизма переноса электрического тока в растворах электролитов.

Константа равновесия реакции этерификации: C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O при некоторой температуре равна 4. Определите количество молей кислоты, превращающейся в эфир при взаимодействии 2 моль спирта и 1 моль кислоты.

А) Выразите концентрацию водного раствора глицерина C3H8O3 в весовых процентах, если он замерзает при температуре = -0,52 °С.
Б) Метиловый спирт и бензол образуют азеотропную смесь, содержащую 39% метанола и 61% бензола, которая кипит при температуре 57,9 °С. Температура кипения метанола и бензола соответственно равны 64,7 С и 80,2 °С. Что будет собрано в приёмнике и что останется в перегонной колбе при фракционной перегонки смеси, состоящей из 20% метанола и 80% бензола.

Вычислите константу равновесия реакции: ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 298 К, если стандартные электродные потенциалы равны: φ0Zn2+/Zn = -0,762В, φ0Cd2+/Cd = -0,402В.

Рассчитать значение pH раствора, полученного смешением V1 мл миллимолярного раствора сильной кислоты и V2 мл децимолярного раствора сильного основания. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.