ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А,газ+В,газ↔С,газ+Д,газ. А равновесная смесь содержит по объему X% вещества C и столько же вещества Д. Значения константы равновесия приведены в таблице.

Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным, приведенным в таблице, где указаны значения констант равновесия при разных температурах
     

Определите массу йода, оставшегося в V1, мл насыщенного водного раствора после экстракции его сероуглеродом (CS2) порциями по V2, мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002 а растворимость йода в воде 0,3г/л. Необходимые данные для решения задания приведены в таблице.

Определите массу вещества, содержащегося в V литрах раствора при температуре 25 0C, если осмотическое давление раствора 5,5КПа. Молярная масса вещества (M) и его изотонический коэффициент (i) приведены

При решении данного задания особое внимание обратите на то, чтобы все величины были выражены в одной системе единиц (предпочтительно, международной системе единиц СИ). Кроме того, желательно, чтобы вы написали о биологическом значении осмоса, о применении изотонических растворов в медицине.

pH раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить pH раствора, используя данные, приводимые в таблице, где указаны значения электродвижущей силы данного гальванического элемента (Е) и значения констант (φ/) стеклянных электродов. Потенциал хлорсеребряного электрода равен +0,222 В при 25оС.

Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями pH, приведенными в таблице. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25 0C, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.

10. Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов HCl, NaCl, BaCl2, концентрации и объем которых приведены в таблице.

При вычислениях помните, что в формуле для расчета ионной силы раствора необходимо знать концентрации всех ионов в приготовленном растворе.

Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация со­ставит X % от первоначальной. Значение константы скорости ре­акции (К) приведены в таблице I.

Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Значения константы скорости реакции (K) и начальная концентрация веществ (C0) приведены в таблице 2.

При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго порядка в зависимости от значений исходных концентраций реагирующих веществ. Приведенное в таблице значение К надо умножить на 10-3.

Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме:

Начальная  концентрация  исходного  вещества  равна   A]0. Вычислите:
1) координаты максимума кривой [P]=f(t) (максимальную концентрацию промежуточного продукта и время ее достижения); 2) время достижения t1  концентрации исходного вещества [A]1 3) концентрации Р и В в момент времени t 1; 4) время, за которое концентрация промежуточного продукта станет равной [P]1 5) координаты точки перегиба кривой [В] = f(t); 6) точку пересечения кривых [A] = f(t) и [P] = f(t); 7) на основании полученных данных постройте график [P]=f(t).