ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным, приведенным в таблице, где указаны значения констант равновесия при разных температурах
     

Определите массу йода, оставшегося в V1, мл насыщенного водного раствора после экстракции его сероуглеродом (CS2) порциями по V2, мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002 а растворимость йода в воде 0,3г/л. Необходимые данные для решения задания приведены в таблице.

Прежде чем решать данное задание, необходимо вспомнить сущность и значение одного из законов физической химии-закона распределения растворенного вещества между двумя жидкими фазами. На этом законе основан процесс жидкостной экстракции, данные для которого и представлены в таблице.

Определите массу вещества, содержащегося в V литрах раствора при температуре 25 0C, если осмотическое давление раствора 5,5КПа. Молярная масса вещества (M) и его изотонический коэффициент (i) приведены

При решении данного задания особое внимание обратите на то, чтобы все величины были выражены в одной системе единиц (предпочтительно, международной системе единиц СИ). Кроме того, желательно, чтобы вы написали о биологическом значении осмоса, о применении изотонических растворов в медицине.

рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, используя данные, приводимые в таблице, где указаны значения электродвижущей силы данного гальванического элемента (E) и значения констант (φ/) стеклянных электродов. Потенциал хлорсеребряного электрода равен +0,222 В при 25 0C.

Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями C, приведенными в таблице. Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25 0C, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.

Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов HCl, NaCl, BaCl2, концентрации и объем которых приведены в таблице.

Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакций первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация со­ставит X % от первоначальной. Значение константы скорости ре­акции (К) приведены в таблице I.

Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны. Значения константы скорости реакции (K) и начальная концентрация ве­ществ (C0) приведены в таблице 2.

При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго по­рядка в зависимости от значений исходных концентраций реаги­рующих веществ. Приведенное в таблице значение K надо умно­жить на 10-3.

В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:
                         а) изобарном её проведении - ΔrH0298;
                         б) изохорном её проведении - ΔrU0298
(стандартные значения  термодинамических функций приведены в приложении )

В задачах (522-536)  для данной гомогенной реакции    A + B=C + D  определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью ΔrH0 и ΔrS0  можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы  при  этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).