Двухатомный спирт этиленгликоль, C2H4(OH)2, в смеси с водой используется повсеместно как автомобильный антифриз. Вычислите температуру замерзания (0C) растворов, содержащих 10, 20, 30, 40, 50 и 60 вес. % C2H4(OH)2 исходя из теплоты плавления H2O (льда) 6009.5 Дж/моль и в предположении идеальности растворов. По результатам вычислений начертите график зависимости температуры замерзания от содержания C2H4(OH)2. (Примечание: коммерческие антифризы на основе C2H4(OH)2 содержат дополнительные добавки, из-за чего их температура замерзания несколько ниже, чем в чистых смесях C2H4(OH)2 - H2O)
F272
Известны стандартные электродные потенциалы при 25 0C
Pb2+(aq) + 2e = Pb(т) (ε0=-0,126В)
PbSO4(т) + 2e = Pb(т) + SO42-(aq) (ε0=-0,356В)
Найдите энергию Гиббса и произведение растворимости в воде PbSO4(т) = Pb2+ (aq) + SO42-(aq).
F273
При изучении окисления хрома были получены следующие значения константы скорости Cr:
t, 0C
700
800
850
900
k, г2/см4 с
2,38*10-14
1,195*10-13
8,9*10-13
1,32*10-11
Графически определить энергию активации процесса окалинообразования.
F274
Жидкий бром кипит при 58,2 0C, а при 9,3 0C давление его насыщенного пара равно 100 мм.рт.ст. Вычислите стандартную энергию Гиббса при 25 0C, зная, что испарение брома происходит по уравнению Br2 (ж) = 2Br (г).
F275
С помощью стандартных энтальпий образования и изобарных теплоемкостей в табл. 11.4 (приложение 11) вычислите стандартную энтальпию при 298K и 398K реакции, указанной в таблице ниже. Определите так же, насколько отличается стандартная внутренняя энергия ΔU° этой реакции от ΔH°.
13. CO2(г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O(г)
F276
Скорость изменения концентрации аммиака d[NH3]/dt в реакции N2 + 3H2 -> 2NH3 в некоторый момент равна 0,10 моль/(л*с). Чему равна 1) скорость изменения концентрации азота -d[N2]/dt, 2) скорость изменения концентрации водорода -d[H2]/dt, 3) скорость реакции v?
F277
Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислите стандартную энтальпию образования при 298K (ΔfH0298), зная его стандартную энтальпию сгорания (ΔcH0), а так же вычислите стандартную энтальпию образования при 398K, используя полученную величину (ΔfH0298) и изобарные теплоемкости Cp (смотри ΔcH0 в таблице 11.3 и Cp в таблицах 11.3 и 11.4 приложения 11). Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж). N2 (г).
1. анилин C6H7N (ж);
F278
Вычислите произведение растворимости фторида магния MgF2, если удельная электрическая проводимость его насыщенного раствора равна 0,02538 См/м, при удельной проводимости растворителя (воды) 5,0* 10-5 См/м. Примите, что молярная проводимость фторида магния в насыщенном растворе не отличается от предельной молярной проводимости и что коэффициенты активности равны 1 (предельные проводимости ионов Mg2+ и F- равны 0,010610 и 0,00554 См*м2*моль-1 , соответственно).
F279
В начальном состоянии имеется 1,349 кг жидкой H2O и пренебрежимо малое количество пара при 0 0C. В конечном состоянии той же системы вся вода находится в виде пара при 110 0C. Вычислите изменение энтропии в обратимом процессе при постоянном внешнем давлении 1 атм, если теплота испарения воды равна 40,67 кДж/моль, средняя изобарная теплоёмкость жидкой воды в интервале от 0 до 100 0C равна 75,6 Дж/(моль*K), та же характеристика пара в интервале от 100 до 110 0C равна 37,4 Дж/(моль*K).
F280
В следующей таблице приведена зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата [S]:
[S], моль/дм3
0,40
0,60
1,00
1,50
2,00
3,00
4,00
5,00
10,0
v, у.е *
2,41
3,33
4,78
6,17
7,41
8,70
9,52
10,5
12,5
*условные единицы измерения Определите константу Михаэлиса графическим методом.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно