Энергия активации реакции кислотного гидролиза сахарозы при 37 0C равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы энергия активации снижается до 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция гидролиза сахарозы в присутствии фермента?
F192
Определить постоянные в уравнении Лэнгмюра
, если известны значения Pi и Гi при 273K:
Pi*10-4 Па
1,35
2,63
3,98
5,3
6,63
7,94
9,25
10,6
Гi, моль/г
0,150
0,275
0,380
0,470
0,550
0,620
0,685
0,745
F193
Реакция 2CO = C + CO2 имеет первый порядок. При T= 823K давление в реакционном сосуде (V = const) за 40 минут убывает с 1,013*105 Па до 0,600*105 Па, а при 673K - за 60 мин с 0,679*105 Па до 0,533*105 Па. Определить энергию активации и период полураспада при 573K
F194
Реакция разложения протекает по уравнению 2A(г) = 2B(г) + D(г) и имеет второй порядок. Как изменится порядок реакции при катализе золотом, если степень разложения вещества A (αA) меняется со временем τ:
τ, мин
15
30
53
65
80
100
α,100%
16,5
32
50
57
65
73
F195
Рассчитайте электродный потенциал металла, корродирующего в деаэрированной среде, ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG0298 протекающей в коррозионном элементе, приведите уравнения анодного и катодного процессов.
N
Металл
aMz+, моль/л
pH среды
φ0Mz+/M, В
3
Co
0,0009
3,4
-0,277
F196
Определите, какой из металлов в коррозионном элементе корродирует во влажном воздухе, рассчитайте ЭДС и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG0298, приведите уравнения анодного и катодного процессов.
N
Коррозионная пара
M1 – M2
pH среды
φ0Mz+/M1, В
φ0Mz+/M2, В
11
Sn-Co
6,5
-0,136
-0,277
F197
Рассчитайте электродный потенциал металла, корродирующего в деаэрированной среде при T=298K с образованием его гидроксида M(OH)2, используя произведение растворимости.
N
Металл
ПР M(OH)2
φ0Mz+/M, В
27
Be
6,3*10-22
-1,847
F198
Приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении сплошности покрытия на стальном изделии (φ0Fe2+/Fe = -0,440В) при коррозии в морской воде (pH=7) и в кислотных почвах (pH=3,0…5,5). К какому типу (анодному или катодному) относятся данные покрытия и каков механизм их защитного действия?
N
Металл покрытия, z
φ 0Mz+/M, В
43
Sn(2)
-0,136
F199
При температуре 291K ЭДС гальванической цепи, составленной из хингидронного и каломельного электродов равна 0,142 В. При 291K потенциал каломельного электрода равен 0,25 В, а хингидронного равен (0,704+0,058 lgaH+ ). Определите pH раствора и концентрацию ионов водорода. Составьте гальваническую цепь.
F200
При изучении взаимодействия нитробензола с серным ангидридом получена зависимость начальной скорости от начальной концентрации серного ангидрида.
[SO3], моль/л
0,893
0,557
0,484
0,354
0,278
W0,% превр./мин.
0,59
0,25
0,19
0,11
0,08
Определить порядок по серному ангидриду и K.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
